2016-2017年初三化学中考复习物质知识(四)1.doc

2016-2017年初三化学中考复习物质知识(四)1.doc物质的知识复****四)——氧化物、酸、碱、盐一、知识梳理1、各类物质的相互关系:2、氧化物氧化物的分类(1)按组成分类:金属氧化物:CuO、Fe2O3非金属氧化物:H2OCO2CO注意:①氧化物中只含两种元素,其中必定含有氧元素。②含氧化合物不一定是氧化物。(2)按性质分类:酸性氧化物:大多数非金属氧化物是酸性氧化物,如CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5碱性氧化物:大多数金属氧化物是碱性氧化物,如CuO、Fe2O3、CaO等***氧化物:既能和酸反应,又能与碱反应且都生成盐和水,如Al2O3不成盐氧化物:既不能跟酸反应,又不能跟碱反应生成盐和水,如:H2O、CO等氧化物的性质(1)酸性氧化物①酸性氧化物+碱→盐+水(此类反应不属于复分解反应)如:SO2+2NaOH→Na2SO3+H2OSO3+2NaOH→Na2SO4+H2O②酸性氧化物+水→对应的含氧酸(SiO2不能跟水反应)如:SO2+H2O→H2SO3(2)碱性氧化物①碱性氧化物+酸→盐+水(此类反应不属于复分解反应)如:CuO+H2SO4→CuSO4+H2OFe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O②碱性氧化物+水→可溶性碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)]如:Na2O+H2O→2NaOHCaO+H2O→Ca(OH)2酸(1)酸的分类①根据是否含氧元素含氧酸(念“某酸”)如:H2SO4HNO3无氧酸(念“氢某酸”)如:H2S②根据所含氢原子的个数一元酸HCl二元酸H2SO4三元酸H3PO4(2)酸的通性酸的通性一般规律①跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色②跟活泼金属发生置换反应酸+金属→盐+氢气如:Fe+2HCl→FeCl2+H2↑③跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水如:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O④跟碱发生中和反应酸+碱→盐+水Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O⑤跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐如:Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl(3)常见的酸的性质比较:盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)物理性质HCl气体的水溶液,无色有刺激性气味的液体浓盐酸易挥发,在空气中冒白雾有腐蚀性无色粘稠的油状液体难挥发,易溶于水,溶于水放热浓硫酸有强腐蚀性,有吸水性化学性质具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸跟金属不产生氢气检验滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀***的白色沉淀(AgCl)滴加BaCl2溶液,产生不溶于稀***的白色沉淀(BaSO4)用途制医药、金属除锈制化肥、农药、***、精炼石油4、碱(1)碱的分类根据溶解性可溶性碱NaOH、KOH、Ba(OH)2)微溶性碱Ca(OH)2难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等(2)碱的通性碱的通性一般规律①跟指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红②跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物→盐+水如:CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O③跟酸发生中和反应碱+酸→盐+水Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O④跟某些盐溶液反应碱+盐→新碱+新盐如:2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓参加反应的碱和盐都必须是可溶的⑤难溶性碱受热发生分解反应难溶性碱→对应的碱性氧化物+水如:Cu(OH)2→CuO+H2O2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O(3)常见碱的性质比较:氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰,Ca(OH)2溶液俗称石灰水制法Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O→Ca(OH)2物理性质白色固体,易潮解,易溶于水,溶解时放热。有强腐蚀性白色粉末,微溶于水,有腐蚀性化学性质具有碱的通性具有碱的通性鉴别通CO2,无明显现象滴加Na2CO3溶液,无明显现象通CO2产生白色沉淀滴加Na2CO3溶液,产生白色沉淀用途作干燥剂;制肥皂;纺织;造纸,精制石油建筑材料;制备漂白粉;配制农药波尔多液;降低土壤酸性5、盐(1)盐的溶解性:①钾盐、钠盐、铵盐、***盐全部溶解②硫酸盐中除硫酸钡不溶于水,其余都溶解③***化物中除***化银不溶于水,其余都溶解碳酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶解(2)盐的通性①置换反应:金属1+盐1→盐2+金属2反应条件:、Ca、Na②复分解反应:盐+碱→新碱+新盐(参加反应的碱和盐都必须是可溶的)盐1+盐2→另两种新盐(参加反应的盐1和盐2都必须是可溶的)碳酸盐+酸→新盐+水+二氧化碳(3)常见的盐的性质比较:物质名称或俗称化学式物理性质化学性质食