初中化学酸碱盐知识点总结.doc

芇初中化学酸碱盐知识点总结莅膀金属:Fe、Cu、Mg、Al芇单质稀有气体:He、Ne、Ar莅非金属袅袁纯净物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3荿氧化物碱性氧化物蚇其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4芄化合物酸薁物质蒀碱袆蚃盐莁混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石芈可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)膈难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3肃可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2肂难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2艿无氧酸:HCl、H2S芆含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4薂可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO袂难溶:CuO、Fe2O3、MgO莀固态非金属:C、S、P蒅气态非金属:H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类:芆薃膈螇蚅莃腿袆肄蝿芁芈蒄薀肈莆羃芀二、各类物质的主要化学性质::蒅蚆0+2芄Fe→Fe蒅氧气→氧化物膁金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)肆盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)1)金属:肅节芀蝿金属螅碱性芃氧化物蚂碱腿盐薆非金属肁酸性螀氧化物薈酸芆盐2)非金属+氧气→:衿肇酸性氧化物+肆水→酸膄碱→盐+水(可溶性碱)1)酸性氧化物:芁蒇螇羁碱性氧化物+荿水→碱(可溶性碱)袆酸→盐+水2)碱性氧化物:蒇肂螂薀酸性氧化物→酸羃水+碱性氧化物→碱(可溶性碱)膄CuSO4→CuSO4·5H2O3)水:袀罿螄羁石蕊变红;酚酞不变色罿金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)蒈酸+碱性氧化物→盐+水蒄碱→盐+水羂盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O):莁袈芅肄葿芇羅石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)袁酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)螂酸→盐+水蚆盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)蚅碱+::衿膆金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)螁酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)莁碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)艿盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)羆盐+螃蕿蚈蚇膈三、化学反应的基本类型:膆1)化合反应:(有单质时化合价改变)莁⑴单质+单质→化合物Mg+O2=P+O2=蚁⑵单质+化合物→化合物C+CO2=羅⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=CuSO4+H2O=芄2)分解反应:(有单质时化合价改变)螁⑴氧化物分解H2O=HgO=膈⑵酸分解H2CO3=羇⑶盐分解KMnO4=KClO3=莂CaCO3=CuSO4·5H2O=芀3)置换反应:(化合价一定改变)袈⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)肈Fe+HCl=Al+H2SO4=螅⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)羃Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=蚈⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)袆CuO+H2=C+Fe2O3=袃4)复分解反应:(化合价一定不变)莃⑴碱性氧化物+酸→盐+水荿Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=袇⑵酸+碱→盐+水芅NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=螂⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)腿H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=羈⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)莄Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=膂⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)袀CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=螆※不属于四种基本类型的反应:螆⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO=蚁⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2=蚀⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2=袇☆氧化还原反应:袅得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;肀失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。莀如:在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂,是还原剂,被氧化,被还原。衿羃螄+1-1-2-2-1膁NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3蚆莅铵根氢氧根硫酸根碳酸根***根蒇铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;***根中N为+5价。☆常见的原子团及其化合价:膅羁蚈袇薁四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件::肀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu芆———————————————————————→ 莂金属活动性由强逐渐减弱 袀金属位置越靠前,金属活动性就越强;腿位