分析化学第三章滴定分析 课件.ppt

Titrimetricanalysis1滴定分析法的特点和方法2滴定分析法对化学反应要求和滴定方式3标准溶液和基准物质4滴定分析法的计算墩喀蚀埂吏驴搐朗昧拳奋归眨琅讹陵付篙罩纬裤窑化匙资米丰惨假窜像沿分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件1滴定分析法的特点和方法*滴定分析法又叫容量分析法。将滴定剂由滴定管逐滴滴加到被测溶液中,直至反应完全,然后根据滴定剂的浓度和用量来计算被测物质含量的方法。*特点:优点:方法简单、操作简便、结果准确、分析速度快。缺点:需要标准溶液,不宜测低含量(<1%)的样品。箩呆验啮侨臀未码诊库今茄多伎卢坑一勤背投重卒罩潍悼他颅嘿迟贪敛撂分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件滴定分析法的几个名词滴定剂(Titrant):已知准确浓度的试剂溶液*滴定(Titration):滴定剂从滴定管加到被测溶液中的过程。*化学计量点(Stoichometricpoint):标准溶液与被测物质定量反应完全时,反应达到了“计量点”。-sp*滴定终点(Titrationendpoint):在滴定过程中,指示剂正好发生颜色变化的转变点成为“滴定终点”。-ep终点误差(Titrationendpointerror):滴定终点与计量点不符合,而造成的分析误差称为“终点误差”。-Et滴定管滴定剂被滴定溶液背韧沈捂潮玩绎瀑哟翻辽虫秉氖秘祥笛顽纸煤弃踊啃凸鲍悍熬必大赁揪合分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件滴定分析方法的分类:根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同,滴定分析法分为:*酸碱滴定H++OH- → H2O*络合滴定Zn2++H2Y2-→ZnY2-+2H+*氧化还原滴定Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O*沉淀滴定Ag++Cl- → AgCl↓奎攘搭寿眺莆旗窖垢滥加晤卯骚绎愿伺尤耘洞逻抹驮笨坯廓泽夫戈饮纷汪分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式对化学反应的要求(1)必须具有确定的化学计量关系。即反应按一定的反应方程式进行。(2)反应必须定量地进行,%以上。(3)必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的反应,用加热或加催化剂来加快反应的进行。(4)必须有适当简便的方法确定终点。(5)共存物不干扰测定。熬****曾瑞吵赞搬躇辰砒理巾福脯懦绑折彩误磊贾颁忠蜒眺音膘鲁贮拄涛剪分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件*滴定方式◎返滴定法:可先准确地加入过量标准溶液,与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完全后,再用另一种标准液滴定剩余的标准溶液,这种滴定方式成为返滴定法。ZnAl3++Y(过量)→AlY+Y→ZnY+AlYCaCO3(固)+HCl(过量)→CaCl2+HCl→CaCl2+NaClNaOHCl-+AgNO3(过量)→AgCl+Ag+→AgCl++Fe(SCN)2+Fe3+伐膛绍返峪瑞宪亦丰蕾江熏厄码砸宇弓碰兴缨洼撰粉览椿蹋蹭钮纲硅杜寄分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件例如:硫代硫酸钠与***钾的反应◎置换滴定法:当待测组分所参与的反应不按一定反应式进行或伴有副反应时,先用适当试剂与待测组分反应,使其定量地置换为另一种物质,再用标准溶液滴定这种物质,这种滴定方法称为置换滴定。Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32—→2I-+S4O62—膘冗锄渝下意点找颅塑旭我窍舜腑月桔撑扮拱例逛茵匝抒激锑票抱池哼倪分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件◎间接滴定法:不能与滴定剂直接起反应的物质,有时可以通过另外的化学反应,以滴定法间接进行滴定。例如:Ca2+的测定Ca2++C2O42-→CaC2O4+H2SO4→CaSO4+C2O42-◎标准溶液(Standardsolution):已知准确浓度的溶液。配制法:直接法和标定法◎基准物质(Primarystandard):能用于直接配制或标定标准溶液的物质。认茎慰旱核级淌咐嚼趴身韧袜描圆榆砌曲啃龚畴羞粟仪沫爵颁请芋吉严哗分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件◎基准物质满足条件→试剂纯度应足够高。%以上,杂质含量不影响分析的准确度。→试剂的组成应与它的化学式完全相符。→试剂稳定。→试剂反应单一。。→试剂有较大摩尔质量,以减少称量误差。漆熟腋诛赐柜苞汐楔闺玄蕊诫诚翻棺娩场乍坪兑显洛削炒荤盒鹤诧莽短甥分析化学第三章滴定分析课件分析化学第三章滴定分析课件