选修四新学案：第二章第二节 影响化学反应速率的因素(第2课时).doc

薃影响化学反应速率的因素(第2课时)膃【学****目标】薀1、理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。薆2、能运用活化分子来解释温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。蚃【自学导引】薄三、温度对化学反应速率的影响节在其它条件不变的情况下,升高温度,化学反应速率。经过实验测定,温度每升高10℃,反应速率通常要增大到原来的倍。蕿当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量增高,活化分子的百分比,因而活化分子数量,有效碰撞频率,所以,反应速率。螃四、催化剂对化学反应速率的影响蚁催化剂定义:________________________________________________螀仔细阅读课本P-22实验2-4,并完成科学探究。莈当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应降低反应的活化能(参阅课本P-22图2-4),使得活化分子的百分比,因此活化分子的数目,有效碰撞频率,故化学反应速率。螃【典例剖析】肂例1:设C+CO22CO△H>O,反应速率为υ1;N2+3H22NH3△H<O,反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为()。蒂A同时增大B同时减小Cυ1增大,υ2减小Dυ1减小,υ2增大肇解析:对于任何化学反应,温度升高都能使反应速率加快。选A。***针对练****1:在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是() :由于催化作用使反应速率加快的是()膀 ,加入少量MnO2固体芇 ,加入少量MnO2固体袃 ***气,需加入MnO2固体加热蚁 ,加入少量稀硫酸袈解析:实验室用浓盐酸制***气加入的MnO2为反应物,锌与盐酸反应时,加入少量稀硫酸能增大H+的浓度,从而加快反应速率。选AB。莇针对练****2:NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的 ()芄 【当堂达标】()。莁①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压螁A①②③B①③C②③D①②③④+O22SO3反应,现控制下列三种不同的条件:蒆①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;螂②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;艿③在300℃时,10molSO2与5molO2反应;葿问:开始时,正反应速率最快的是_____;正反应速率最慢的是_________。,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是()。,发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中T1~t2速率变化的主要原因是________________________________;T2~t3速率变化的主要原因是__________________________________。蚆薄解析:Mg与HCl溶液的反应是放热反应