分子晶体与原子晶体.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse蚃高二年级化学学科导学案肆选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体第1课时芇设计人:张军艳审核人:许小国使用教师羃班级姓名:上课时间总第11课时肂[学****目标]、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。。。。薇[学****重点]掌握分子晶体的结构特点和性质特点肅[学****难点]氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响蒄从三维空间结构认识晶胞的组成结构羁[学****过程](带着问题以下阅读课本65页并完成填空)莈构成分子晶体的基本粒子是什么?这些粒子间通过什么作用结合而成的?***一、:,分子与分子之间以相结合。,如羄部分非金属单质,如袅部分非金属氧化物,如蝿几乎所有的酸,绝大多数有机物的晶体。:如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心,其周围通常可以有个紧邻的分子,分子晶体的这一特征称为。,相对分子量越大分子间作用力越大,物质的熔沸点也越高。蕿但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合,如:NH3,H2O和HF的沸点就出现反常。是因为除范德华力外还有其他作用力(如氢键),如果分子间存在着氢键,分子就不会采取紧密堆积的方式。肇氢键形成的条件:半径小,吸引电子能力强的原子(N,O,F)与H原子膁氢键的定义:半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。羂氢键可看作是一种分子间作用力。艿氢键比共价键弱的多,不属于化学键。袄氢键对物质性质的影响:氢键使物质的熔沸点升高。蒄氢键的方向性冰的晶体中,每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子以氢键相结合组成一个正四面体。这一排列使冰晶体中空间利用率不高,皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。:熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。聿晶体类型袆分子晶体蚂结构螁构成晶体的粒子螀分子羅粒子间的相互作用力膀分子间作用力薀性质螄硬度肃小羇熔沸点袆较低聿导电性螇固态熔融状态不导电薄溶解性螂相似相溶蒇检测反馈:、NO、l4、H2O2、O2、SO2、NaClDCH4、O2、℃,易熔于水,℃,液体不导电,℃,质软,能导电,,熔化时能导电,,,下列所述内容发生变化的是A分子内共价键B分子间作用力C分子间