初中化学酸碱盐知识点总结.doc

衿初中化学酸碱盐知识点总结薇蒄金属:Fe、Cu、Mg、Al膀单质稀有气体:He、Ne、Ar艿非金属芈蒅纯净物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3蒃氧化物碱性氧化物螈其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4肈化合物酸节物质蚁碱膈薅盐莄混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石蝿可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)薇难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3芅可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2莅难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2肂无氧酸:HCl、H2S芀含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4羅可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO膃难溶:CuO、Fe2O3、MgO芀固态非金属:C、S、P蚀气态非金属:H2、O2、Cl2、N2一、物质的分类:螆芄薂腿蒆莅蚁薈芆肃肃羈羇膄膁莇螇芅二、各类物质的主要化学性质::肁蒈0+2肃Fe→Fe蚂氧气→氧化物薀金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)膈盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)1)金属:肄螁罿蚄金属膆碱性膃氧化物荿碱蒅盐羃非金属芁酸性螈氧化物膅酸羄盐2)非金属+氧气→:芇羅酸性氧化物+肆水→酸螂碱→盐+水(可溶性碱)1)酸性氧化物:蚇蚆袃袀碱性氧化物+莀水→碱(可溶性碱)莆酸→盐+水2)碱性氧化物:羄芃螀***酸性氧化物→酸蚂水+碱性氧化物→碱(可溶性碱)莁CuSO4→CuSO4·5H2O3)水:艿袇螃蒀石蕊变红;酚酞不变色蚈金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)蚇酸+碱性氧化物→盐+水袅碱→盐+水袂盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O):肈莈蚂羀蒇膈蚃石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)莃酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)膀酸→盐+水薄盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)螅碱+::肅薃金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)羂酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)葿碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)袆盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)蚅盐+肀袈薆蒂蒃三、化学反应的基本类型:莇1)化合反应:(有单质时化合价改变)莆⑴单质+单质→化合物Mg+O2=P+O2=薄⑵单质+化合物→化合物C+CO2=薁⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=CuSO4+H2O=肁2)分解反应:(有单质时化合价改变)衿⑴氧化物分解H2O=HgO=莇⑵酸分解H2CO3=蒂⑶盐分解KMnO4=KClO3=节CaCO3=CuSO4·5H2O=蕿3)置换反应:(化合价一定改变)膄⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)袄Fe+HCl=Al+H2SO4=蚂⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)莀Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=芆⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)羂CuO+H2=C+Fe2O3=肁4)复分解反应:(化合价一定不变)肀⑴碱性氧化物+酸→盐+水芇Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=芅⑵酸+碱→盐+水薀NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=袀⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)肅H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=蒃⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)蚆Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=肃⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)袂CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=芇※不属于四种基本类型的反应:肅⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO=螃⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2=羃⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2=蚀☆氧化还原反应:螈得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;薃失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。螁如:在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂,是还原剂,被氧化,被还原。螈芈芄+1-1-2-2-1螂NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3膁蚇铵根氢氧根硫酸根碳酸根***根肄铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;***根中N为+5价。☆常见的原子团及其化合价:袃艿肇螅蚁四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件::薆KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu蒅———————————————————————→ 蚂金属活动性由强逐渐减弱 螀金属位置越靠前,金属活动性就越强;羅位