水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt

导航第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时第二课时第三课时第四课时第五课时第六课时*第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时*探究实验精确的纯水导电实验GG现象:指针摆动不亮结论:水是电解质极弱H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-能发生电离微弱灵敏电流计灯泡*1、水的电离H2OH++OH-K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=×10-7molH2O电离,因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积Kw=室温下1×10-14注:c(H2O)=1L1000g18g·mol-12、水的电离常数*Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式:KW叫做水的离子积常数,简称水的离子积。在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)3、水的离子积常数注:提问:根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?*分析表格中的数据,有何规律,并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-,Kw越大。25℃时Kw=1×10-14,100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。升高温度,促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。4、影响水的电离平衡的因素温度升高,Kw变大(为什么?)*D1、水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14,KW35℃=×10-14。则下列叙述正确的是()A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时,纯水中[H+]>[OH-]C、水的电离常数K25℃>K35℃D、水的电离是一个吸热过程练****2、判断正误:1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。3)某温度下,某液体c(H+)=10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。√××*[定性讨论]作为弱电解质,水的电离平衡受哪些外界因素影响?温度、离子浓度(H+、OH-)等影响*(2)加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。H2OH+ +OH-*