高三化学-离子方程式书写技巧.doc

莇离子方程式书写技巧和归类训练芅书写离子方程式的基本步骤:羃写:写出配平的化学方程式。蝿拆:把可溶性强电解质拆成离子,其它写分子式。薅删:删掉反应前后不变的离子。蚄查:检查离子方程式等号两边:原子个数、电荷总数是否相蚃等。袀例:写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:袈写:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O肃拆:2H++SO42-+2Na++2OH-==2Na++SO42-+2H2O蒃删:2H++2OH-==2H2O蚈查:H++OH-==H2O(方程式前系数为最简单整羆数比)薃书写原则要点:膄难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。蝿微溶物质作为反应物:若是澄清溶液改写为离子符号,若是悬浊液用分子式表示;荿微溶物质作为生成物,一般用分子式表示(标“↓”号)。芆固体与固体间的离子反应,一般不用离子方程式表示;浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应,一般也不用离子方程式表示。蚀有酸式盐参加的反应,要满足反应物物质的量的比值。螀氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物,若有加热条件或反应物浓度很大,可写NH3(并标“↑”号),否则一般写为NH3·H2O。蒇离子方程式要做到两配平,即原子个数配平和电荷数配平。蚆书写步骤简记:莁一写原方程(第一步写出配平的化学方程式);薈二改强可溶(第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式);薅三删无变者(第三步删去方程两边没有变化的离子符号);肅四查两相等(第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。膁离子方程式的正误判断应兼顾以下十看:虿一看反应能否用离子方程式表示。羈二看产物是否符合事实。如Mg(HCO3)2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3,而应蒄是Mg(OH),即该改的改写是否正确,不该改的用分子式表示。蚁四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应,应写成:肆Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—,不能写成:羄Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O。蚂五看是否漏掉了某些反应。如FeBr2溶液中通入过量Cl2应写成:蒈2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-不能写成:蒈2Br-+Cl2══Br2+2Cl-或2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-。莃六看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加铁粉,不能写成Fe3++Fe2Fe2+。莂七看删减是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:蕿Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+H2O,应写成:薇Ba2++SO42-+2H++2OH-BaSO4↓+2H2O。肇八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)3(胶体)应写“”号,一般的水解应写“”号,双水解要写“↓”、“↑”和“”号。肂九看产物是否满足反应物的配比关系(主要用于酸式盐与碱的反应)。如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法:蚁①NaHSO4溶液足量时:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O蚅②NaHSO4溶液少量时:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O蒆10、十看反应进行的环境。如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同,应注意区别。袃2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+22OH-。莈有关离子方程式专项训练题(A卷)()羅 -+SO2==SO32-+H2O薃 •H2O+CO2==NH4++CO32-+H2O葿 -+CH3COOH==HCO3-+CH3COO-莅 ++H2S==Fe2++S↓+2H+()薁 +H++2OH-NH3·H2O+H2O螄 、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合肄3Ba2++6OH-+2Al3++3SO3BaSO4↓+2Al(OH)3↓莈C.***化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI2Fe2++I2+2H+***除银镜Ag+2H++NOAg++NO2↑+(),OH-+CO2====HCO3-·H2O+SO22NH4++SO+H2O螅C.***铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH4+***:Cu+2