高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲.docx

高二化学酸碱中和滴定人教实验版知识精讲.docx高二化学酸碱中和滴定人教实验版【本讲教育信息】教学内容:酸碱中和滴定酸碱屮和滴定的原理酸碱中和滴定的操作滴定曲线和指示剂的选择误差分析教学重点、难点:理解酸碱中和滴定的原理。初步了解酸碱中和滴定的操作方法。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。教学过程(一)酸碱屮和滴定的原理定性分析和定量分析(1) 定性分析:用化学实验方法鉴定出物质是由哪些成分组成的,叫做定性分析。如物质的鉴定。(2) 定量分析:用化学实验方法测定出(或直接计算出)物质中各组分的含量,叫做定量分析,也叫定量计算。酸碱屮和滴定、中和热的测定是中学化学中最重要的定竝实验方法。酸碱中和滴定的定义用C知僧威旳单落虞的酸(或碱)来测定未知的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。酸碱中和滴定的原理(1) 中和反应:酸+碱=正盐+水酸和碱恰好完全屮和,溶液不一定呈屮性,溶液的酸碱性由生成盐的性质而定。如果用己知浓度的NaOH來测定未知浓度的HC1,终点的pH=7;如果用己知浓度的NaOH來测定未知浓度的H3PO4,终点的pH>7;如果用己知浓度的HC1来测定未知浓度的氨水,终点的pH<7o(2) 中和反应的实质:h++0K=H20(3) 酸碱屮和滴定的原理:酸碱屮和滴定是以酸碱屮和反应为基础的,反应物间按一定的物质的量之比进行,所以滴定的本质就是“物质的量之比等于化学方程式化学计量数之比。若用己知物质的量浓度的酸(标准溶液)滴定未知物质的量浓度的碱(待测溶液),则依据方程式得:_口标•。标•%c持 —C标、V标、、体积、元次;C待、V待、n待分别表示碱的浓度、体积、元次。酸碱屮和滴定的关键:(1) 准确测定两种反应物的溶液体积;(2) 确保标准液、待测液浓度的准确;(3) 滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)。酸碱屮和滴定指示剂的选择:(1) 指示剂的作用:准确判断酸碱中和反应是否恰好进行完全。(2) 指示剂的变色原理:酸碱指示剂是有机色素,一般是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH),在水里也存在电离平衡:如用Hln代表石蕊分子则:HIn—H++In~红色(酸色) 蓝色(碱色)溶液酸碱性的变化,会影响酸碱指示剂平衡移动的方向,指示的颜色也随之发生变化。(3) 指示剂的变色范围指小剂变色范围酸 色碱 色***橙橙色:—:pH<:pH>:—:pH<:pH>&0酚酥粉红色:&2—10无色:pHV&2红色:pH>(4)酸碱指示剂的选择原则:变色明显,便于观察,用量--般2〜3滴;指示剂的变色范围幅度一般不大于2个pH单位,不小于1个pH单位(二):碱式滴定管:(带胶管)不能盛装酸•液和强氧化性的液体。标有温度、容积、“0”刻度在最高点,实际体积大于标定体积。左手控制滴定管活塞右手控制滴定锥形瓶酸式滴定管:(带玻璃活塞)不能盛装酸液和强氧化性的液体。标有温度、容积、“0”刻度在最高点,实际体积大于标定体操作步骤:(1) 洗净滴定管、锥形瓶,检查是否漏水;(2) 润洗(用对应的酸、碱润洗滴定管,锥形瓶不能润洗)。(3) 装液,赶气泡,调液面(“0”处或“0”刻度以下某位置)(4) 取待测液:用碱式滴定管准确放出一定体积的未知浓度的NaOH溶液,注入锥形瓶中。(记入始、终的两次读数)[小结]准备阶段:洗涤一查漏一润洗一注液一调液(排气泡、调整液面)一读数一记录(5) 加入指示剂(酚瞅2〜3滴)在锥形瓶底放一张白纸。(6) 滴定:记录起始的酸式滴定管内液面读数;眼睛始终注意锥瓶内指示剂颜色的变化。左手控制活塞;右手不断摇动锥形瓶(使溶液在瓶内按顺时针方向做圆周运动);当溶液接近无色时,要控制液滴的速度,当溶液褪为无色,且30s内不褪色时,即停止滴定。准确记下酸式滴定管内溶液的体积。(7) 把锥形瓶内的溶液倒掉,用蒸镭水洗净。再重复以上(3〜6步),测一组数据。填入下表:(8)实验数据的处理:[小结]滴定阶段(量取、读数、记录)滴定一确定终点一读数一记录酸碱中和滴定的注意事项(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度的盐酸标准液至刻度“0”以上2〜3cm,并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯,开启活塞,驱逐出滴定管下端的气泡。(将酸式滴定管稍微倾斜,开启活塞,气泡随溶液流出而被逐出。若是碱式滴定管,可将橡皮管稍向上弯曲,挤压玻璃圆球,使溶液从玻璃圆球和橡皮管之间的隙缝中流出,气泡即被逐出。)调整液面到“0”或“0”以下某个刻度,记下起始读数V始。注意滴定管尖嘴处不应留存有气泡。(2) 用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(V