初三化学：酸碱盐复习专题.doc

酸碱盐复****专题一、常见的酸1、几种常见的酸:类别酸[来源:学科网]名称盐酸硫酸***碳酸醋酸化学式HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH特点在水中都能解离出和离子2、浓盐酸的特性:性。(闻到:,看到:)3、浓硫酸的特性:(从物理\化学性质的角度)⑴性。⑵性:常用作某些气体的剂。⑶溶于水时,热,温度。(稀释方法:)4、酸的通性(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。(2)酸+金属→+(置换反应)(3)酸+金属氧化物→+(复分解反应)(4)酸+碱→+(复分解反应)(5)酸+盐→+(复分解反应)二、常见的碱1、几种常见的碱类别[来源:学科网ZXXK]碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOHKOHCa(OH)2NH3·H2O特点在水中都能解离出和离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2[来源:学科网ZXXK]俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性:(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。(2)碱+非金属氧化物→+(3)碱+酸→+(复分解反应)(4)碱+盐→+(复分解反应)三、中和反应:和作用生成和的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法----pH1、pH与酸碱性的关系:pH7,酸性,pH越小,酸性越;pH7,中性;pH7,碱性,pH越大,碱性越。2、测定方法:可用测定注意点:pH试纸润湿,与比较读数,取数。[来源:学三、盐1、常见的盐[来源:Z#xx#]名称***化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3[来源:学。科。网Z。X。X。K]俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂特点在水中都能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子2、盐的化学性质①盐+金属→新盐+新金属,条件:①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶②盐+酸→新盐+新酸,条件:有水、沉淀或气体生成③盐+碱→新盐+新碱,条件:①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成④盐+盐→新盐+新盐,条件:①盐必须可溶,②有沉淀生成练****题:,从外观即可与其他化肥相区别的是().***.***化钾2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分,他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨,闻到刺激性气味。由此判断该化肥为()A.***.***,纵坐标表示溶液的pH变化,完成选择(1)向氢氧化钙溶液中不断加入水()(2)向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸()(3)向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙()(4)向硫酸溶液中不断加入水()①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中,经一步反应可以生成盐的是()①②④ ①②③ ②③④ D.①②③④,说法正确的是()、过滤、蒸发,,