混合碱习题答案.doc

(B)。-、I-、Ag+-、Br-、I-、SCN-、Ag+-、Br-、I-、SCN––时,=,试样中最大颗粒直径为2mm,则最小取样量应为(D)kg。,以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液滴定至终点时,耗去V1mlHCl溶液,继续以***橙为指示剂,又耗去V2mlHCl溶液,若V2>V1,则碱样组成为(C)。++,用HCl标准滴定溶液滴定,先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继续以***橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL。V1与V2的关系是(C)。==><+NaCO3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为(A)。A.﹥7B.﹤7C.=7D.﹤=×10-10,则同温下AgCl的溶解度为(B)。×10-10mol/×10-5mol/×10-5mol/×10-3mol/,用硫***酸铵标准滴定溶液滴定银离子时,应在下列何种条件下进行(A)。:,为什么都用酚酞作指示剂?答:因为化学计量点时,都是强碱弱酸盐,在碱性范围内变色。?此法的pH条件如何?为什么又这样的限制?答:①×10-3mol/L为宜。②莫尔法合适的酸度条件是pH=~,而在有NH4+存在时,~。③滴定应在中性或弱碱性介质中进行,因为在酸性溶液中CrO42一转化为Cr2O72一,使浓度降低,影响Ag2Cr04沉淀的形成,降低了指示剂的灵敏度。如果溶液的碱度太强,将析出Ag2O沉淀:<!--[if!vml]-->同样不能在氨性溶液中进行滴定,因为易生成Ag(NH3)2+会使AgCl沉淀溶解:<!--[if!vml]-->-时,用何种指示剂?为什么需要在酸性条件下进行?有何优点?测定Cl-时为什么要预先将AgCl沉淀滤掉?答:佛尔哈德法测定Cl-时,用铁铵矾指示剂。[H+]~1mol/LHNO3,这样可以防止Fe3+离子水解;优点在于可以用来直接测定Ag+。测定Cl-时要预先将AgCl沉淀滤掉,沉淀,使分析结果产生较大误差。,分析结果是偏低还是偏高,还是没影响?为什么?(1)pH=4时,用莫尔法测定Cl-;(2)莫尔法测定Cl-时,指示剂铬酸钾溶液浓度过稀;(3)福尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯;(4)福尔哈德法测定I-时,先加入铁铵矾指示剂,再加入过量***银标准溶液;(5)法扬司法测定Cl-时,用曙红作指示剂。答:(1)pH=4时,用莫尔法测定Cl-;需要多加入滴定剂***银,结果偏高。(2)莫尔法测定Cl-时,指示剂铬酸钾溶液浓度过稀,需要多加入滴定剂***银,结果偏高。(3)福尔哈德法测定Cl-时,未加硝基苯;是返滴定,,这样过量的银少,结果偏高4)答:福尔哈德法测定I-时,先加入铁铵矾指示剂,再加入过量***银标准溶液;结果偏低,因此在测定I一时,必须先加AgNO3溶液后再加指示剂,否则会发生如下反应:<!--[if!vml]-->(5)法扬司法测定Cl-时,用曙红作指示剂。答:指示剂将在化学计量点前变色,结果偏低。:(1)Na2CO3+NaHCO3(2)NaOH+Na2CO3各有哪两种方法可以测定它们的含量?哪一种方法更好?答:(1)Na2CO3+NaHCO3用双指示剂法。这样只需取一次待测溶液,滴定两次,但不需返滴定,比较方便。(2)NaOH+Na2CO3用***化钡法,(1)Na2CO3+?如何确定采样量?答:采样应遵循代表性原则采样量确定:液体:液体样品的采取应从槽车或贮槽的上、中、下三处(上部离液面1/10液层、下部离底层1/10液层)取出等量样品,取样量不得少于500mL。固体:对于桶装工业用固体样品,在总桶数的5%中采取实验室样品,小批量时不得少于3桶、顺桶竖接口处剖开桶皮,将碱劈开,从上、中、下三处迅速取出有代表性的样品,取样量不得少于500g。对于袋装固体样品从批量总袋数中按规定的采样单元数