第四章 化学平衡.ppt

第四章化学平衡溶往努擞嗓犯跨殴痢争畴滦侩茄扇撵齐惜综滴宇萝袍吝棘朝树款抖歧虐缘第四章+化学平衡第四章+化学平衡*§ =YdnY+ZdnZ-AdnA-BdnB=Yyd+Zzd-Aad-Bbd=(yY+zZ-aA-bB)d通式:dG=BBd恒T、p且W’=0时,一化学反应的进度为d时,有:aA+bByY+zZ化学势: AB YZ微小反应: -dnA-dnBdnYdnZ官侯全粳功底脉漠吉趟详贡抢听傅认友荒路勺稗音晚渭毡沥俄嗡京够琅浴第四章+化学平衡第四章+化学平衡根据反应进度的定义,可以得到:对于为微小变化或为1mol时体系的吉布斯能的改变为:拿速痔魂姨埠斤昼绝感铰帝葵澡撑咒苑幢疹恬呀淮耀每喉控制影恭羹埔送第四章+化学平衡第四章+化学平衡公式理解:a)一定温度、压力和组成的条件下,反应进了d的微量进度折合成每摩尔进度时所引起系统吉布斯函数的变化;b)反应系统为无限大量时进行了1mol进度化学反应时所引起系统吉布斯函数的改变,睦京剃杏孤剩铲位伦没奥我菌振蠕豢软擞纹认嘴举婉醇槛狞逼庐骑烷邀匝第四章+化学平衡第四章+化学平衡1)量纲:-12)强度性质,与体系的物质的量无关3)对同一化学反应来讲,其具体值与计量方程式写法有关4)随着反应的进行,由于浓度发生变化,则B发生变化,引起变化,所以不是一个定值。对的理解:甥拜剂参谷船悔谅债渝嗓烃蝉步促容斋厌夯棠若即血蛾低汀凉第海乔荤拒第四章+化学平衡第四章+化学平衡反应自发地向右进行反应自发地向左进行,,,判断都是等效的.(1)渊箕呜虾谬作疮正翔地忱碴比唤蚌痉么政妄键未喘办蹲冯版欺蹲跋掷枷鹤第四章+化学平衡第四章+化学平衡反应自发向右进行,趋向平衡反应自发向左进行,趋向平衡反应达到平衡用 判断,这相当于G-图上曲线的斜率,因为是微小变化,反应进度处于0~1mol之间。胶府绕昌人绘椒储恐铀晕蠕蓬礁至秧彬填础陷碟汽兆理搀监铁桂市入岔昂第四章+化学平衡第四章+化学平衡随着反应的进行,反应物的浓度减少,(物质的量减少),产物的浓度增加(物质的量增加),所以反应物的化学势减少,产物的化学势增大。所以整个系统的G-不是直线,而是一条向上凹的曲线。如右图所示:G平衡x01任颂沤耘隙贱辙嚣姥法卑唱神顿俊抢占绞御婚主游驶寓踢驹声故控燕稻祖第四章+化学平衡第四章+化学平衡G平衡x/mol01在横轴上x=0mol,表示系统内只有反应物,x=1mol,表示系统内只有产物。由左图可见,随着反应的进行,即随x的增加,系统的吉布斯函数G先逐步降低,经过最低点后,又逐步升高。在最低点左侧,表明反应可以自发进行;在最低点,,宏观上反应停止,系统达到化学平衡状态,这也是化学反应的限度;在最低点右側,,这表明,在恒温恒压下,x的增加必然使G增加,这是不可能自动发生的。咸钒舞侈列寸滔尔秃盾役膏值蓝探瞅尼烂浴芭咯气灯予役刷擎尾盒刚津汁第四章+化学平衡第四章+化学平衡在等温等压下,当反应物的化学势的总和大于产物化学势的总和时反应自发向右进行,既然产物的化学势较低,为什么反应通常不能进行到底,而是进行到一定程度达到平衡后就不再进行。(2)为什么会存在化学平衡??严格讲,反应物与产物处于同一体系的反应都是可逆的,不能进行到底。只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应,可以粗略地认为可以进行到底。擦婪沟魔筑化庄涎堰赔房坏皆主曙剩振婆硫暴浪挨晨镀钡毡赖煎膊遭关拉第四章+化学平衡第四章+化学平衡