2017高中化学 第二章 化学与资源开发利用 第二节 海水的综合利用.ppt

第二章化学与资源开发利用第二节海水的综合利用第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修2化学与技术2019/6/241教学目标知识与能力:***碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理;,认识化学科学发展对自然资源利用的作用。教学重点、难点:***碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。探究建议::海水资源的综合利用。***碱工业发展的资料,讨论科学技术对促进生产力发展所起的作用。课时划分:两课时海水的综合利用2019/6/242电解饱和食盐水反应原理阴极:阳极:总反应:2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2Cl-=H2↑+Cl2↑+2OH-电解2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+2NaOH电解复****海水提溴2019/6/243-+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O(含少量NaOH)离子交换膜阳极金属钛网阴极碳钢网复****海水提溴2019/6/2441、氧化工业上从海水中提取溴时,首先通***(富含Br-离子)中置换出Br2。二、海水提溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-海水提溴2019/6/2452、吹出然后用空气把Br2吹出,再用Na2C03溶液吸收,即得较浓的NaBr和NaBrO3溶液: 3CO32-+3Br2=5Br-+BrO33-+3CO2↑最后,用硫酸将溶液酸化,Br2即从溶液中游离出来: 5Br-+BrO33-+6H+=3Br2+3H2O3、吸收用还原剂二氧化硫使溴单质变为HBr,再用***气将其氧化成溴产品。Br2+SO2 +2H2O =2HBr+H2SO4Cl2+2Br-=Br2+2Cl-海水提溴2019/6/246思考:,其中主要含有哪些离子?Cl-、Na+、Mg2+、Ca2+、SO42-、K+……,我们从海水中提取镁到底有没有实际意义?在提取过程中又可能会面临怎样的困难?三、海水提镁海水提镁2019/6/247思考:1、如何实现Mg2+的富集和分离?可以加入一种试剂使Mg2+沉淀2、是不是直接往海水中加沉淀剂?不是,因为海水中的Mg2+的浓度很小,直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀,而且会增大沉淀剂的用量,我们可以先将海水浓缩,再加沉淀剂3、从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好?Ca(OH)2海水提镁2019/6/248思考:如何由贝壳制得氢氧化钙?贝壳(CaCO3)煅烧CaOCa(OH)2海水提镁2019/6/2491、从沉淀效果看,澄清石灰水比氢氧化钠效果差得多,如何解决这一矛盾?3、如何制得无水MgCl2?4、由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好?思考:用石灰乳代替石灰水先加盐酸反应,再浓缩得MgCl2·6H2O晶体,然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2由于镁本身比较活泼,用还原法比较困难,工业上常使用电解熔融的***化镁得到镁2、请设计由Mg(OH)2到Mg的可能途径。海水提镁2019/6/2410