2019年高中化学同步鲁科版必修2学案第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律.doc

第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律[课标要求],掌握同周期元素性质的递变规律。。、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。。,同周期元素,随着核电荷数的递增顺序:(1)原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。(2)元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。(3)气态氢化物的稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱。(4)阳离子的氧化性逐渐增强,阴离子的还原性逐渐减弱。、镁、铝与水或酸反应的实验探究实验项目实验内容实验现象实验结论与水反应Na+H2O常温下,反应剧烈,酚酞变红色失电子能力:Na>MgMg+H2O加热反应缓慢,酚酞变浅红色与酸的反应Mg+HCl反应剧烈,生成大量气体失电子能力:Mg>AlAl+HCl反应较剧烈,生成气体结论失电子能力:Na>Mg>、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠镁铝氢氧化物比较强碱中强碱***氢氧化物碱性逐渐减弱结论失电子能力:钠>镁>,失电子能力越强吗?提示:不是。元素原子失电子能力只与失电子难易程度有关,而与失电子的多少无直接关系。?提示:金属活动顺序表中从左到右金属的金属性逐渐减弱,相应的失电子能力逐渐减弱。元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据(1)金属活动顺序表中越靠前,失电子能力越强。(2)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生,元素原子失电子的能力越强。(3)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说,碱性越强,元素原子失电子的能力越强。(4)比较金属阳离子氧化性的强弱。对主族元素而言,最高价金属阳离子的氧化性越强,则对应金属元素原子失电子的能力越弱。(5)比较金属单质间的置换反应。在水溶液里若Xn++Y―→X+Ym+,则Y比X失电子能力强。(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故还原性:Na>Mg>Al(√)(2)金属原子失电子越多,还原性越强(×)(3)Mg能从CuSO4溶液中置换出Cu,Na不能,故金属性:Mg>Na(×)(4)熔点、硬度:Al>Na,故金属性:Na>Al(×)(5)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子(×)( )+生成H2比1molB从酸中置换H+,A能从水中置换出氢,而B不能解析:选D 金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少,A、B错误。选项C未说明与酸反应的快慢。同等条件下,与酸反应越剧烈,放出H2越快,则金属越活泼,与放出H2的多少无关;选项D正确,因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2,而较不活泼的金属在常温下与水不反应。,则下述说法中可能实现的是( )******,钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子解析:选B 由于金属活动性:K>Ba>Na,故金属钡与水剧烈反应:Ba+2H2O===Ba(OH)2+H2↑,则A、C、D三项不正确。Si、P、S、Cl得电子能力强弱比较元素(单质)SiPSCl与H2反应高温,很难反应磷蒸气和氢气能反应,,生成相应的氢化物越稳定?提示:不对。非金属元素单质与H2反应的条件越易,生成相应的氢化物才越稳定。,可推断S的非金属性大于Cl的非金属性?提示:不对。因为HClO不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物,无法判断两者的非金属性强弱。元素原子得电子能力(即非金属性)强弱的判断依据(1)单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性:非金属单质与氢气化合越容易,形成的气态氢化物越稳定,表明元素非金属性越强。(2)气态氢化物的还原性:气态氢化物的还原性越强,元素非金属性越弱;气态氢化物的还原性越弱,元素非金属性越强。(3)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:酸性越强,表明元素非金属性