第九章分子结构§§§§§:分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。化学键理论:,靠近、重叠,核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低,形成氢分子。核间距R0为74pm。共价键的本质——原子轨道重叠,核间电子概率密度大吸引原子核而成健。:未成对价电子自旋方式相反;原子轨道最大程度地重叠。共价键的特点::原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。:两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。:成键原子一方有孤对电子,另一方有空轨道。例:OC甜据赛钎汽刮游组尽非发抨侠稿虫翻晶棘冕葵彩肋赚阅汹唯智搬贾押悟诸wjd9zwjd9z基本要点:成键时能级相近的价电子轨道混合杂化,形成新的价电子轨道——杂化轨道。杂化前后轨道数目不变。杂化后轨道伸展方向,形状发生改变。:
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