2007--2014宁夏高考考题.doc

(时间100分钟总分100分)一、选择题(每题只有一个正确答案,6×7=42分)7、根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是:12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A、3B、4C、5D、68、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;③除去CO2中少量的SO2:气体通过成饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。A、①②B、②④C、③④D、②③9、下列叙述错误的是:A、13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素B、1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C、14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等10、若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是:A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB、0℃,101KPa时,、14g氮气中含有7NA个电子D、︰411、下列反应的离子方程式正确的是A、锌片插入***银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++AgB、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2↑+2H2OC、少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH—+H2↑D、氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O12、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为:A、1︰7B、7︰1C、7︰8D、8︰713、一定条件下,合成氨反应达到平衡时,%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是:A、%B、%C、%D、%二、填空题:(58分)25、(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤:①准确称量一个干净、干燥的坩埚;②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量过的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;③将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;④将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重。⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变;⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题:(1)完成本实验还需要的实验用品是;(2)指出实验步骤中存在的错误并改正:;(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是;(4)步骤⑤的目的是;(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。A、试样中含有加热不挥发的杂质B、试样中含有加热易挥发的杂质C、测试前试样已有部分脱水D、实验前坩埚未完全干燥E、晶体加热脱水不完全F、加热是晶体溅出26、(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸溶液中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应:银片上发生的电极反应:(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:①产生氢气的体积(标准状况);②通过导线的电量。(已知:NA=×1023/mol,×10-19C)27、(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦碳在高温的氮气流中,通过以下反应制得:SiO2+C+N2==Si3N4+CO(1)配平上述反应的化学方程式;(2)该反应的氧化剂是,其还原产物是;(3)该反应的平衡常数表达式为K=;(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值(填“增大”、“减小”或“不变”);(5)若使压强增大,则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”);(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·min),则N2消耗速率为V(N2)=mol/(L·min)31、化学选考题(15分)A、[化学—选修化学与技术]略B、[化学—选修物质结构与性质]已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈形,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是,该反应的化学方程式是(4)若将1mol