氧化还原教案.doc

氧化还原反应教学目标知识技能:掌握氧化还原的反应的实质,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。能力培养:通过复****培养学生的判断能力和应用能力。思想情感:通过复****培养学生独立思考积极进取的精神。科学方法:认识反应本质,对资料进行整理与完善的方法的培养。重点、难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【设疑】请同学们讨论以下问题:. 什么是氧化还原反应?. 氧化还原的反应的实质是什么?.氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么?.氧化产物、还原产物的判断方法是什么?.氧化还原方程式的配平技巧是什么?.氧化还原反应的表示方法及要求是什么?.氧化还原反应基本计算的规律是什么?根据讨论后逐一回答问题。.有化合价变化的反应是氧化还原反应。.有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质。.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,是还原剂。化合价降低,得到电子,发生还原的反应,是氧化剂。.氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物,还原产物是发生还原反应的生成物。.配平的技巧是电子得失守恒。.电子转移的方向和电子转移的数目。根据学生实际情况进行讨论或回忆复****160;       根据学生回答问题的情况适当讲解。.计算规律是电子得失守恒。【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】.概念、实质:电子的转移(或偏移)特征:元素化合价变化还原性——化合价升高根据知识网络提出问题:氧化产物怎么判断?学生研讨:从对应关系去判断:还原剂→氧化产物从价态变化去判断:元素化合价升高后的产物。根据学生的复****情况在大脑中整理信息,使头脑中的知识体系完整。、表示方法电子转移:单线桥法(转移方向)双线桥法(化合价升降)、化学方程式的配平依据原则:氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数技巧::升、失、氧、还方法:根据守恒列等式(电子守恒) 以为例让学生板演以为例让学生配平教师归纳总结,结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型的关系【板书】二、①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。②复分解反应既没有单质参加,也没有单质生成,都不是氧化还原反应。【板书】.从元素价态变化判断氧化性或还原性规律【方法指导】从不同的实验说明:①元素的最高价态有氧化性为氧化剂,如:、浓、、,其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。回答:、化合反应氧化钙与水反应,是非氧化还原反应。铁与氧气反应,是氧化还原反应、分解反应***钾分解,是氧化还原反应。碳酸钙加热分解的反应,是非氧化还原反应。、置换反应:锌与稀酸反应,是氧化还原反应。、复分解的反应:***化钠与***银反应,是非氧化还原反应。分析记忆,练****书写有关的化学方程式。 根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题。  从反应类型看氧化还原反应,使学生思维系统化。 从不同的实验事实分析氧化还原反应,从基础的知识升华到理论规律的小结。   ②元素的最低价态有还原性为还原剂,如:、、、。根据上述一般规律,写出具有代表性的氧化还原方程式。【设问】氧化还原性强弱怎样判断?【板书】小结. 氧化性或还原性强弱的比较()由金属性或非金属性比较强弱;①金属单质的还原性根据金属活动性