第八章笔记.doc

第八章生活中的酸、碱、、酸碱的定义::电离出的阳离子全部是的化合物叫做酸。HCl=H2SO4=HNO3=H2CO3=酸=H++酸根离子注意::电离出的阴离子全部是的化合物叫做碱。NaOH=Ca(OH)2=KOH==碱=金属离子+氢氧根离子注意:1、2、3、 浓盐酸浓硫酸颜色状态  打开瓶盖后的现象  气味  密度  ***HNO3注意:1、浓盐酸敞口露置于空气中时,溶质质量,溶质质量分数。2、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量,溶质质量分数。三、浓硫酸的特性:1、特性:(1)吸水性:(2)脱水性:注意:浓硫酸对皮肤、衣物具有极强的。2、如何稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入里,并不断搅拌。讨论:(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?(2)如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?四、酸的化学性质:⒈酸溶液能与指示剂反应:(1)紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色;(2)无色酚酞溶液遇酸溶液色,遇碱溶液变成色。⒉酸溶液能与某些金属反应: 与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁  锌  铁  酸+活泼金属→盐+氢气。盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物。注意:浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3分别与金属反应,不生成氢气。⒊酸溶液能与某些盐反应:碳酸钙和盐酸反应注意:CO32-的检验:取样于试管中,加入产生气体,将生成的气体通入中,若,则证明样品中含有CO32-。(2)***银和盐酸反应注意:Cl-的检验:取样于试管中,加入溶液产生白色沉淀,再加入,沉淀,则证明样品中含有Cl-。稀***的作用:***化钡和硫酸反应:注意:SO42-的检验:方法一:取样于试管中,加入溶液产生白色沉淀,再加入,沉淀,则证明样品中含有SO42-。稀***的作用:方法二:取样于试管中,先加入,无明显现象,再加入溶液,产生,则证明样品中含有SO42-。先加盐酸的作用:结论:酸+盐→新酸+——中和反应(1)氢氧化钠和盐酸反应:注意:盐酸与氢氧化钠的反应要才能判断是否发生。中和反应:反应生成的反应叫做中和反应。结论:酸+碱→盐+水复分解反应:由互相交换成分,生成另外的反应。注意:(1)中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应是中和反应。(2)中和反应属于复分解反应,但复分解反应是中和反应。(3)“双交换,价不变”(4)复分解反应属于类型。:(1)铁锈和盐酸(或硫酸)现象:氧化铜和盐酸(或硫酸)现象:应用:。他收集了许多物质,有①碳酸钠②氧化钙③***化钠④氢氧化钙⑤铝⑥***银⑦盐酸⑧***钡⑨氧化铁⑩氢氧化铜其中属于酸的是(以下均填序号),属于碱的是;属于盐的是,属于金属单质的是。属于金属氧化物的是。,按要求完成化学方程式:镁,氧化铁,氢氧化铝,氢氧化钠,氧化铜,铁,铜,碳酸钙,***银,盐酸,***化钡,硫酸。(1)酸和金属反应(至少写3个):(2)酸和金属氧化物反应(至少写3个):(3)酸和碱反应(至少写3个):(4)酸和盐反应(至少写3个):,其他试剂自选,用四种方法制取***化锌(用化学方程式表示)。五、稀***、酸的通性1、2、3、4、5、七、氢离子的检验:方法1:取样少量于试管中,加入,若溶液,则样品中含有H+。方法2:取样少量于试管中,加入,若冒出,则样品中含有H+。方法3:取样少量于试管中,加入溶液,若冒出,则样品中含有H+。方法4:取少量于试管中,加入足量样品,若溶解,则样品中含有H+。:氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁碱:电离出的离子是的化合物。一,常见的碱及俗名::(1)(2)(3)(4):(1)(2)(3)(4)应用:干燥剂生石灰、固体氢氧化钠不能干燥酸性气体:浓硫酸不能干燥碱性气体:二、碱的化学性质:1、与指示剂反应:探究:氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红。已知氢氧化钠溶液中存在着水分子(H2O)、钠离子(Na+)、氢氧根离子(OH-)三种微粒,请你探究是哪种微粒使无色酚酞变红?(1)你的猜想是;(2)设计实验验证你的猜想。实验步骤实验现象结论 ①   ②   ③  2、与酸反应:中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性:(2)处理工厂的废水:(3)用于医药:用Al(OH)3治疗症。(4)不能用NaOH干燥HCl气体:练****与实践:氢氧化钠是___色___体。___溶于水,溶解时放出____。固体氢氧化钠在空气中易____水分,而____,所以它可以做为某些气体的___。 氢氧化钠