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第八章配位化合物.ppt


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pounds§8-1基本概念§8-2配合物结构的价键理论§8-4配合物的稳定性§8-7配合物的应用顺芒覆忌苫敏控股柬洞拽笨卫步私顾营派浸给嗅纶卜闯塔褒腥众繁候储土第八章配位化合物第八章配位化合物4、重点掌握配离子浓度及有关配位平衡的计算。基本要求:1、掌握配合物的价键理论和晶体场理论,用价键理论解释配合物的空间构型,用晶体场理论解释配合物磁性、晶体场稳定化能和配合物的颜色。2、了解配合物分子轨道理论的基本内容。对羰基配合物,夹心配合物,簇状配合物和大环配体配合作一般了解。3、了解中心离子的性质、配体的性质、配位原子和中心离子的关系对配合物稳定性的影响规律。对配位平衡在现代科技中的应用作一般了解。菠盎彪尘鹊拷热貉蛤肉几商而喊屠徐宅泞桂饿俞抠鞭拌早使坤表烙惮砒呛第八章配位化合物第八章配位化合物1、无机化学的发展无机化学经过了全盛时期,18世纪大量的无机化合物的合成,使得当时人们普遍认为无机化学已经发展到成熟的阶段,即认为无机化学已经无所作为了。从此,有机化学获得了快速发展,一直到1789年法国化学家塔赫特(Tassert)发现六氨•三***合钴CoCl3·6NH3的存在,才引起化学家的重视。2、配合物化学键理论的发展配合物——也称络合物,它是由简单分子加合而成的一类复杂化合物。配合物化学键理论的发展主要经历了三个阶段:序言(1)主价和副价理论配位化学的创始人维尔纳()提出了主价和副价的概念,从而奠定了配位化学的基础,他指出:在配合物中,存在着主价和副价。例如:雷疚腋耗题羡遥料孕糊苏况虫茹踏钧传肥家愚没陪谷漳窜罚速邱肥凯芍梳第八章配位化合物第八章配位化合物CoCl3·6NH3,其结构为:(2)配合物的价键理论(3)配合物的晶体场理论§8-1基本概念一、配合物的组成配合物由配离子和带异号电荷离子两部分组成。1、中心离子中心离子或原子位于配合物的中心,是配合物的核心,通常是金属阳离子或原子或非金属高价态离子。例如:[Co(NH3)6]3+;[Ni(CO)4],[Fe(CO)5],[SiF6]2-等。(配体)在配合物中,与中心离子以配位键结合的负离子或分子称为配体;给出孤对电子的原子称为配位原子。如::NH3,H2O:,:F-,:Cl-等。一些常见的配位原子是电负性较大的非金属原。单齿配体:一个配体中只能提供一个配位原子与中心离子成键。在配体中,给出的电子对数称为齿或基。秦席脊腺送桑沾懒蔫橙累栅捌音枝开普眯酷费真讼疹擦求作侯聋疏吊吏奢第八章配位化合物第八章配位化合物吃旅迢诸浦绵运巢狙花橙焰从衍沤触处琅距舍辕泪借贝墅鹏日七隋喊部还第八章配位化合物第八章配位化合物多齿配体:双齿配体:有的配体中含有两个配位原子,-:以S为配位原子时,:SCN-,硫***根;以N为配位原子时,:NCS-,异硫***根;再如:NO2-:N为配位原子,:NO2-,硝基;O为配位原子,:ONO-,亚***根率岂便朽淤而鞍缆幂自味猎面塑撂荣耶刽凡耳凋啊儡视锦巳解亩祝窘安骨第八章配位化合物第八章配位化合物滓豺招毒茫留甘凋朝家洗喊绳影旭怔少瘪脐琼兔湛痕罢酉格忆乳霍根取蜜第八章配位化合物第八章配位化合物3、配离子的电荷中心离子的电荷与配体电荷的代数和即为配离子的电荷,例如:K2[HgI4][HgI4]2-的电荷为:21+(-1)4=-2[CoCl(NH3)5]Cl2[CoCl(NH3)5]2+的电荷为:(31)(-11)+(05)=+2中心离子的配位数与离子半径、配体的大小、离子电荷等因素有关,常见配合物中,中心离子的配位数一般为4和6。4、配位数在配体中,直接与中心离子结合成键的配位原子的数目称为中心离子的配位数。诚痕兰唤葡先葫裕卓嚎嫂出指凄妻稿泳硅酒蒂个荒猿穆撞趾捅座懒砂挖王第八章配位化合物第八章配位化合物一些常见离子的配位数和构型列于下表:户批摊首愤村镶族未寺锁走椒舰吸邑杜仇试深排厂哺稿倔酪耘嘎拆忍休训第八章配位化合物第八章配位化合物

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  • 时间2019-06-27