氧化还原反应知识总结.doc

氧化还原反应基本概念会利用化合价分析氧化还原反应,找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质1、失高氧还↓↓↓↓失去电子化合价升高发生氧化反应对应的物质是还原剂2、常见元素的化合价(单质中化合价为0价,化合物中化合价代数和为0)特殊的物质Na2O2H2O2O为—1价NaHH为—1价3、常见离子的书写阳离子:H+NH4+所以金属阳离子Mn+阴离子:***根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-碳酸氢根HCO3-***酸根ClO3-次***酸根ClO-氢氧根OH-磷酸根PO43-磷酸一氢根HPO42-磷酸二氢根H2PO4-醋酸根CH3COO-高锰酸根MnO4-***F-***Cl-溴Br-碘I-(氢***酸,盐酸,氢溴酸和氢碘酸的酸根)硫离子S2-硫氢根HS-硅酸根SiO32-亚硫酸根SO32-亚硫酸氢根HSO3-4、分析下列氧化还原反应(找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Fe=3FeCl23Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO42Na+H2=2NaH二、氧化性、还原性强弱的比较方法1、依据氧化还原反应的方程式氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物氧化性:氧化剂>还原剂还原性:还原剂>还原产物还原性:还原剂>氧化剂2、依据金属活动性顺序K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au从左至右单质的还原性逐渐减弱K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+),Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强3、根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 4HCl(浓)+O2==(加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2氧化性:KMnO4>MnO2>O2同理,不同的还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,其还原剂的还原性越强。4、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如: 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==(加热)FeS 氧化性:Cl2>S同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时,氧化剂被