氧族元素环境保护知识总结.docx

氧族元素知识复****总结一、氧族元素元素氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452原子结构示意图化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6-2,+4,+6颜色无色黄色灰色银白色状态气体固体固体固体原子半径逐渐增大密度逐渐增大与H2化合难易点燃剧烈反应加热时化合较高温时化合不直接化合氢化物稳定性稳定性逐渐减弱酸性逐渐增强氧化物化学式 SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3氧化物对应水化物化学式 H2SO3H2SO4H2SeO3H2SeO4H2TeO3H2TeO4最高价氧化物水化物酸性逐渐减弱元素非金属性逐渐减弱(1)原子结构的异同相同点:最低化合价为-2价,正价为+4、+6价(氧元素除外)。不同点:随着原子序数的递增元素原子获得电子的能力在减弱,非金属性依次减弱,金属性依次增强。都能与多数金属反应。(2)单质性质的异同:相同点:单质均可作氧化剂,每个原子可获得2个电子。均有同素异形体。不同点:单质颜色不同,密度依次增大,熔、沸点依次升高。单质与化合依次变难;单质氧化性依次减弱,还原性依次增强。(3)氧化物有两种,,其对应的水化物为含氧酸,均有酸的通性。气态氢化物H2;H2S、H2Se、H2Te其水溶液都显酸性,除H2O外,氢化物都具有恶臭,有毒,溶于水形成无氧酸,具有还原性。,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,核对外层电子的引力逐渐减弱,使原子得电子的能力逐渐减弱,而失电子的能力逐渐增强。表现在性质上的递变规律是:单质的颜色由无色、淡黄、浅灰至呈银白色。状态由气态到固态,熔、沸点也依次升高。元素非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。单质的氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱,H2O3、O4顺序氧化性增强。气态氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性增强。二、:含有非极性键的极性分子,:常温、常压下,O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比氧气大,也比氧气易溶于水,液态呈深蓝色,沸点的-℃,固态为紫黑色,熔点为-251℃:①不稳定性:常温下分解较慢,在受热、光照和MnO2等作用下迅速分解。2O3==3O2②强氧化性: 就氧化能力而言,它介于氧原子和氧分子之间。能氧化在空气中不能氧化的金属。臭氧分子与其它物质反应时,常产生氧气。 2Ag+2O3=Ag2O2+2O2(常温下反应) O3+2KI+H2O=2KOH+I2注:臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,利用此性质可测定微量O3的含量,也可检验O3。、应用及臭氧层的保护(1)产生:3O22O3 (2)应用:能吸收紫外线,并且是一种很好的漂白剂和消毒剂。三、,共价化合物,其结构式为:H-O-O-H,电子式为::无色粘稠液体,水溶液俗称双氧水,市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30%。:(1)H2O2是二元弱酸,具有酸性 H2O2H++HO2-HO2-H++O22-(2)氧化性 H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+SO2=H2SO4注:在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.(3)还原性 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O H2O2+Cl2=2HCl+O2 注:H2O2的氧化产物为O2(4)不稳定性 2H2O22H2O+O2(实验室快速制取少量O2的方法)4、H2O2的保存方法实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。5、H2O2的用途作消毒、杀菌剂,作漂白剂、脱***剂,纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。四、硫⑴物理性质:常温下是一种淡黄色的晶体,俗称硫磺,熔、沸点较低,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,自然界中,游离态的硫可存在于火山喷口附近⑵化学性质:①与金属反应:S+2Na===Na2SS+Hg===HgSS+2Ag===Ag2S3S+2AlAl2S3Fe+SFeS2Cu+SCu2S②与非金属反应: H2+SH2S(氧化性)S+O2SO2(还原性)③与碱反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(既表现氧化性又表现还原性)五、硫化氢、硫化物1、物理性质含有极性键的极性分子。弱电解质,共价化合物。常温下为无色有臭鸡蛋气体的气体,有剧毒,密度比空气大,能溶于水(1:),其水溶液叫氢硫酸。气体溶解性归纳:NH31:700;HCl1:500;SO21:40;H2S1:;Cl21:2;CO21:12、化学性质:理解硫化氢的性质,需要知道H2S的化合价。H2S中