氨的性质和用途的教案(极力推荐).doc

氨的性质和用途-教案1合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一,也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。德国化学家哈伯(,1868-1930)因为在合成氨发面的巨大贡献,获得1918年诺贝尔化学奖。事隔13年后,1931年诺贝尔化学奖再次垂青与合成氨有关的研究。氮是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分。农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物,减少了土壤中氮的含量,因此,在农业生产中必须为土壤补充氮肥。含氮化合物也是重要的化工原料。空气是氮最丰富的来源,但多数生物不能直接从空气中吸收氮气,只有将氮转化为含氮化合物,才能被生物吸收。将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。高温高压N2+3H22NH3催化剂1、氨的性质【实验4-8】如图4-27,在干燥的原地烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。现象:分析出现这一现象的原因及可能得出的结论:图4-27氨溶于水的喷泉实验氨是没有颜色、有刺激性气味的气体,极易溶于水且溶解很快。在常温下,1体积水大约可溶解700体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时,大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定,受热就会分解为氨和水。NH3 +H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑ +H2O氨水有弱碱性,能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【资料卡片】氨为什么显碱性在常温下,一水合氨中有一部分(约1%)电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红。氨在水中的反应可以表示如下:NH3 +H2ONH3·H2ONH4++OH-也可以简单表示如下:NH3 +H2ONH4++OH-氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到***化氢时,迅速反应生成***化铵晶体。NH3+HCl= NH4Cl图4-28氨与***化氢的反应农业上常用的化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、***铵等都是铵盐。铵盐受热易分解,与碱反应时放出氨气。NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应,这说明氨在同一条件下,能自动分解成N2和H2。氨还能被氧气氧化,生成一氧化氮,进而氧化成二氧化氮,用来制造***。【思考与交流】氨经过一系列反应可以得到***,如下图所示。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O试分析上述反应中氮元素化合价的变化,以及在每一步反应中,氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。其中,氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为:4NH3+5O2 4NO+6H2O写出其余反应的化学方程式。氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造***、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化,液化时放热。液氨汽化是要吸收大量的热,使周围温度急剧降低,因此,氨常用作制冷剂。2、氨的实验室制法在实验室里,常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水,常用向下排气空气法来收集。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑图4-29加热***化