职高化学教案.doc

《化学》***、硫、、S、N2的性质教学难点同族、同周期元素性质的相似性和递变性及其与原子结构的关系课时安排2学时教学方法启发式教学与实验教学结合法,问题分析法教学手段多媒体辅助,实验演示教学用具投影仪,化学实验仪器【教学进程】导入非金属元素虽然数目不多,但却有着举足轻重的作用,在日常生活与各行各业中的运用也越来越广泛。***、溴、硫、氮就是典型非金属元素。我们首先来认识***。板书第一节常见非金属单质一、***讲解***是人体必需的常量元素之一,是维持体液和电解质平衡所必需的。自然界中常以***化物的形式存在于海水、井盐水、盐湖水和岩盐矿中,最普通形式是NaCl。板书(一)物理性质讲述并板书通常情况下,Cl2为黄绿色有刺激性气味气体,有毒,易液化,密度比空气大,能溶于水(1:2),水溶液称为***水。注:***水为混合物,液***为纯净物。板书(二)化学性质讲述***气的化学性质很活泼,能和多种单质及化合物发生反应。-1,引导学生观察实验现象。点燃板书点燃2Na+Cl22NaCl(白烟)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)水溶液一般为蓝绿色点燃2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色烟),可用钢瓶储存Cl2。,金属与Cl2反应生成一般生成高价态,如Cu2+、Fe3+。+Cl22HCl(苍白色火焰、白雾)2P+3Cl22PCl3(液态,白雾)PCl3+Cl2PCl5(固态,白烟)——固体小颗粒;雾——液体小液滴;气——气体小分子。——任何发光放热的剧烈化学反应。,一般得PCl3和PCl5的混合物,当Cl2足量时,只生成PCl5。+H2OHCl+HClO讲解Cl2溶于水得***水,仅有少量Cl2与H2O反应,故***水呈浅黄绿色。***水成分三种分子:Cl2、H2O、HClO四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-HClO——极弱酸,酸性比碳酸弱,不稳定,见光或受热易分解,具有强氧化性。教材实验4-2,引导学生观察实验现象。(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉是次***酸钙和***化钙的混合物,有效成分是次***酸钙。(三)卤族元素讲述知道构成***分子的***原子最外层有7个电子,在自然界存在的元素中,还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7,它们是***、溴、碘、砹,把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素,简称卤素。讲解元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。投影卤素的原子结构讲解卤素原子结构的异同相同点:最外层均有7个电子。不同点:核电荷数不同,电子层数不同,原子半径不同。过渡卤素原子结构上的这种相似性与递变性,是如何反映在元素性质上的呢?下面,我们就来学****卤族元素的性质。:浅深。状态:气液固。密度:小大。熔沸点:低高。在水中的溶解性:大小。设问Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小,若想要制得Cl2、Br2、I2浓度较大的溶液有没有其他办法呢?回答答案是肯定的,我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。,I2加入酒精中。,振荡。注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况。讲解由上面的实验可知,卤素单质不易溶于水,l4溶液中,除此之外,它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中,l4中显紫色,l4中呈橙红色,l4因密度大而位于下层。溴和碘除了遵循上述规律外,还有其各自的特性。讲解碘受热易升华,这个性质,有助于把I2从其他物质中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时,可用加热的方法。过渡卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律,那么,它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢?,决定于原子的结构,卤素原子的最外层电子数均为7,决定了它们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数),但原子半径的不同,又导致了它们在性质上的差异性。从结构上看,它们均易得一个电子形成X-而显氧化性,根据其得电子的难易程度,可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢?板书氧化性强弱:F2>Cl2>Br2>I2。过渡事实是否是这样呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例来进行分析。板书(1)卤素与氢的反应。教师请大家参考课本有关内容,填写下表。投影卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H