阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc

专题以物质的量为中心的计算(考阿伏加德罗常数4分)【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数的考察,如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目;有物质的量浓度相关计算,有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。:常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解;物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算;围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。【知识网络】:(重点)阿伏加德罗常数问题主要有:(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数,其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。(2)一定体积的物质中所含原子数、分子数,曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、l4、C8H10等(3)一定量的物质在化学反应中的电子转移数目,曾考过的有Na、Mg、Cu等。(4)一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、***镁等。(5)某些典型物质中化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。(6)细微知识点(易出错):状态问题,l4、C8H10等在标准状况下为液体或固体;D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。1、考查目的:主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。2、考查方法:试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念。涉及的物质主要有:Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3(***仿)、CCl4等。③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子等。④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Fe与***气反应,Fe、Cu与硫反应,***气与NaOH或H2O反应,Na2O2与CO2或H2O反应等。⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。⑥特例:NO2存在着与N2O4的平衡。3、解题策略: 要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。(3)金刚石:1mol碳形成2molC-C键(4)石墨:1mol碳形成3molC-C键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件:①标况下气体所含分子数为NA×个,此公式适用于标况下的气体非标况下不能用,但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量,则求微粒数与外界条件无关③标况下:H2O,SO3,HF,己烷,辛烷,二***甲烷,三***甲烷,四***化碳,HCHO,苯为液态或固态等不适用此公式。例:(×)标况下22