高考化学二轮复习-专题6-元素周期律-元素周期表课件.pptx

内容索引考点一元素周期律元素周期表考点二元素“位—构—性”>增大答案+1+7-(8-主族序数)、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如:金属性Mg>Al、Ca>Mg,则碱性Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2___Mg(OH)2(填“>”、“<”或“=”)。②推测未知元素的某些性质如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2 溶;再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢难化合,HAt 稳定,水溶液呈性,AgAt溶于水等。答案>>难不酸不(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。答案[正误辨析]正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)元素周期表中共有18个纵行,16个族( )(2)同主族元素的最外层电子数一定相同( )(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( )(4)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3酸性强( )(5)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增( )(6)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱( )√×√√××(7)第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7( )(8)同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强( )答案××题组一同一主族相邻周期元素原子序数的关系(或同一周期相邻主族元素原子序数的关系)1.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是_____________________________。1234578910解析答案解析因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32;同一主族中乙的原子序数可以是x+2、x+8、x+18、x+32。x+2、x+8、x+18、x+326