初中化学酸碱盐总结知识点.docx

初中化学酸碱盐总结知识点.docx:(纯净物丫酸碱盐,金属:Fc、Cu>Mg>Al质,稀有气体:He、Nc、Ar[固态非金属:l气态非金属:出、O2、CI2、N2,酸性氧化物:C02>碱性氧化物{聽:其它氧化物:出0、HC1、、hno3>NaOH、KOH>Ba(OH)2>Ca(OH)2Cu(OH)2、Fe(0H)3、Mg(OH)2K\Na\NH4\NO,、SO42(除BaSOJ、CT(除AgCl)AgCKBaSO4>CaCO3xBaCO3>Ag2CO3非金属氧化物化合物酸{蠶監碱{可溶碱:叽难溶碱:可溶盐:难溶盐:'盐SO2、SO3K20>Na2O>BaO>CaOCuO^Fe2()3、MgOCO、Fe3O4H2CO3、h3po4混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化):1)金属:金属昇酸一盐+氮气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)〕「氧气f氧化物J盐一盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)2)非金属+:1)0+2aFc—Fc酸性氧化物:酸性氧化物+■「水〜酸l碱一盐+水(可溶性碱)碱性氧化物:碱性氧化物+J水f碱(可溶性碱)I酸f盐+水水:「酸性氧化物f酸水+(碱性氧化物f碱(可溶性碱)lCuSO4-*CuSO4・:石蕊变红;酚瞅不变色金属一盐+氮气(①H前而的金属;②不能是浓硫酸和***)碱性氧化物一盐+水碱f盐+水盐一酸+盐(可溶反应物能生成I>t>H20;难溶反应物能生成f、H20)〔石蕊变蓝;酚瞅变红(可溶性碱)酸性氧化物f盐+水(可溶性碱)酸f盐+水盐f盐+碱(反应物必须口J溶且生成物之一必须是不溶物)2)3)4•碱:碱+<:z盐+<金属一盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸一盐+酸(可溶反应物能生成!、f、H20;难溶反应物能生成t、H20)碱f盐+碱(反应物必须可溶11生成物Z—必须是不溶物)盐f盐+盐(反应物必须可溶口生成物之一必须是不溶物)三、化学反应的基本类型:1) 化合反应:(有单质时化合价改变)⑴单质+单质化合物 Mg+O2——⑵单质+化合物〜化合物 C+CO?——⑶化合物+化合物〜化合物 CaO+H2O——2) 分解反应:(有单质时化合价改变)⑴氧化物分解H20——⑵酸分解 H2CO3—一⑶盐分解 KMnO4——CaCO3—— CuSO4・5H2OP+O2——CuSO4+H20HgO——KC1O3——Cu2(OH)2CO33) 置换反应:(化合价一定改变)⑴金属+酸一盐+氮气(①H前而的金属;②不能是浓硫酸和***)Fe+HC1— A1+H2SO4—⑵金属+盐f盐+金属(①排在前而的金属;②可溶性盐)Fe+CuSO4— Cu+AgNO3—⑶金属氧化物+出(或0一金属+水(或C02)CuO+H2— C+氏2。3 4) 复分解反应:(化合价一定不变)⑴碱性氧化物+酸一盐+水CuO+H2SO4Fe2O3+HC1⑵酸-碱一盐+水NaOH+H2SO4— Fe(OH)3+HC1—⑶酸+盐f盐+酸(可溶反应物能生成I、f、H20;难溶反应物能生成f、H20)H2SO4+BaCl2— HC1+CaCOs—⑷碱+盐一碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)Ca(OH)2+Na2CO3— NaOH