第二节 几种重要的金属化合物(二中).ppt

第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的化合物
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已有知识储备
钠的化合物有很多,,其中NaCl是食盐中的主要成分。
在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠和过氧化钠。
4Na +O2 === 2Na2O (白色)
常温
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
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Na2O+H2O=2NaOH
氧化钠溶于水,反应生成氢氧化钠
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
氧化钠与盐酸反应:
一氧化钠(Na2O)
结论: Na2O属于碱性氧化物
-2
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二过氧化钠(Na2O2)
颜色:淡黄色
状态:粉末状固体
退出
过氧化钠的物理性质
-1
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过氧化钠的化学性质
1、取一支装有Na2O2的试管,打开试管胶塞缓慢加入少量水,并用拇指堵住试管口。
(观察到有什么现象?)
(用手摸一下试管,有什么感觉?)
2、  用带火星的木条伸入试管。
(观察到什么现象?)
3、  向试管中加入几滴无色酚酞。
(观察到什么现象?)
(振荡后又是什么现象?)
(1)跟水反应
实验3-5探究:
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过氧化钠的化学性质
实验现象
结论
反应生成有O2;
反应放热;
反应生成 NaOH;
Na2O2具有漂白性;
(2)实验结论:
1、试管中发生剧烈反应, 产生大量无色气泡,且此气体能使带火星木条复燃;
2、试管发烫;
3、无色酚酞变红;
4、振荡后红色褪去;
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(3)实验结论:
( 1) 与水的反应
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
过氧化钠的化学性质
( 2) 与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 放热
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表1:氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O
Na2O2
颜色状态
氧元素价态
生成条件
稳定性
与水反应
与CO2反应
特性
—
用途
—
白色固体淡黄色固体
-2价-1价
常温点燃
不稳定稳定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
强氧化性、漂白性
供氧剂、漂白剂
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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Na2O2的用途
潜水艇
供氧剂
呼吸面具
氧化剂
漂白剂→漂白某些物质
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