第二节 几种重要的金属化合物.ppt

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第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
二、铝的重要化合物
三、铁的重要化合物
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1. 氧化钠和过氧化钠
Na2O + H2O = 2NaOH
一、钠的重要化合物
思考与交流
1、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似,请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体。
目录
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实验3-5
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液,有什么现象发生?
现象:产生大量气泡;带火星的木条复燃;试管发热;溶液颜色变红。
-1
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-2
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2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
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Na2O2的用途:
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂,作秸杆、织物的漂白剂。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
练****写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式:
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O ①
Na2O2不是碱性氧化物
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑②
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在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打,你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗?
请思考:
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2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3)俗名叫纯碱,也叫苏打;碳酸氢钠(NaHCO3)俗名叫小苏打。
科学探究
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加1 mL水
②加10 mL水
③加2滴酚酞溶液
初步结论
(1)碳酸钠和碳酸氢钠的性质
白色粉末,加水结块变成晶体;放热
细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化
振荡时间长时可溶解
固体量减小
溶液变红(较深)
溶液变微红色
加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解,
溶液碱性比Na2CO3的弱
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(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
∆
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
(反应较快)
澄清的石灰水不变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
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受热不分解
受热易分解
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碳酸钠粉末吸湿性很强,遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3•xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐,但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠,俗称洗涤碱;NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。
小知识
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请思考:
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗?
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