《4-1 原电池》 同步练习5.doc

《原电池》同步练****典型例题】[例1]如图所示,烧杯内盛有浓HNO3,在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极,已知原电池停止工作时,Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式,并指出正、负电极及电极反应类型。(1)Fe:____________、___________(可不填满,也可补充,下同);(2)Pb片:__________、____________。答案:(1)开始时,Fe是正极:4H++2NO3—+2e-=2NO2↑+2H2O(还原反应);后来,Fe是负极:3Fe-6e-=3Fe2+(氧化反应)(2)开始时,Pb是负极:Pb-2e-=Pb2+(氧化反应);后来,Pb是正极:2NO3—+8H++6e-=2NO↑+4H2O(还原反应)解析:把物质的性质和原电池联系。[例2],负极的质量变化() :B解析:利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。[例3]由铜、锌和稀硫酸组成的原电池,在工作过程中,电解质溶液的pH():C解析:考察基本的电极反应的判断。[例4]将等质量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是()答案:D解析:考察原电池的应用和判断产物的方法。[例5]有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是()>C>A>>A>B>C >B>A>>A>D>C 答案:B解析:根据原电池电极判断的原理判断金属活动性。[例6]下列关于实验现象的描述不正确的是(),,***化铁溶液中,,加入几滴***化铜溶液,气泡放出速率加快答案:C解析:具体原电池的判断。[例7](1)当K断开时,________上有气泡产生,生成气体对应的离子方程式为__________。(2)当K闭合时,________片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为____________。答案:(1)Zn;Zn+2H+=Zn2++H2↑;(2)Cu;2H++2e—=H2↑解析:考察原电池形成的条件和电极反应。[例8]在Cu—Zn原电池中,,若工作一段时间后,,则流过导线的电子为__________mol,溶液的pH值为_________。(溶液体积变化忽略不计,已知lg2==)答案:、:考察有关原电池的计算和pH的结合。【模拟试题】(答题时间:30分钟),金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是(),甲原子失去的电子比乙原子失去的电子