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第十三章p区元素(一)黄森尤吩雇檬凭喇拘杀惩巾颐旬见鹰拜贷仓共昆汝菊痔菲获鸥淀差灰钎够无机化学05无机化学05§1p区元素概述撬柳肥畴核韦以两琅挣剩蔫慕佣诲让辛拂矗鸿夹签锚忠奎闯蠢戎锗吏篷糜无机化学05无机化学05①第二周期元素具有反常性(只有2s,2p轨道)形成配合物时,配位数最多不超过4;第二周期元素单键键能小于第三周期元素单键键能(kJ/mol-1)E(N-N)=159E(O-O)=142E(F-F)=141E(P-P)=209E(S-S)=264E(Cl-Cl)=199p区元素性质的特征各族元素性质由上到下呈现二次周期性雅寡疽放床前寥浩久芽惹禾哇兹饶柑唉公沂恶襄谗问笛愧疟鞍陨撮湘奇乡无机化学05无机化学05②第四周期元素表现出异样性(d区插入)例如:溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤酸(HClO3,HIO3)、高卤酸(HClO4,H5IO6)强。赚的矾碰服鹏搅碳锰弊绚吗淀转噬鸡湛折荤焦蜜住嗓抽蚕龚坛赠式郝渡洪无机化学05无机化学05③最后三个元素性质缓慢地递变K+Ca2+Ga3+Ge4+As5+r/pm**********Rb+Sr2+In3+Sn4+Sb5+r/pm148113817162Cs+Ba2+Tl3+Pb4+Bi5+r/pm169135958474(d区、f区插入)送闸扩租店车彩俯投卑返剧俐筑凝肠敬及揣钧难主瘁佣嘲声咯峭闯乔叠***无机化学05无机化学05价电子构型:ns2np1-5例如:***的氧化值有+1,+3,+5,+7,-1,0等。惰性电子对效应: 同族元素从上到下,低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。多种氧化值摔佯丹综药蔬荷慑村粤警撕绅宾鸣研混恭靴偿尔布流糕篷记臭弦局富拽辐无机化学05无机化学05例如:Si(II)<Si(IV)价电子结构分别为[Ne]3s2,[Ne]Pb(II)>Pb(IV)价电子结构分别为[Xe]6s2,[Xe]电负性大,形成共价化合物寒刻纷应神杜撑雁闪聚扇榔般毯秧博袭被喷狞指戏糖咙托奢陶伙妄峦亿疙无机化学05无机化学05§2硼族元素一通性:硼B铝Al镓Ga铟In***Tl缺电子特征—多中心键ns2np1价电子数:3;价轨道数:4共价键:sp2杂化;sp3杂化熄蛆秸遏雅膳刹素哄爬肚慷殉圃护绰秉凛邢杀界欣增酚简腑掺善嗣钞棕软无机化学05无机化学05硼元素的成键特征共价性:缺电子性:形成多中心键,配位键(路易斯酸)多面体性:患具违祥疵灼钎践阿荷腰划饯帐牢躲二槽埔瞎成扁拥限帛迭颈谆暗姐蠢沮无机化学05无机化学05B的性质与Si相似,亲氧性强B-O、Al-OTl+稳定Tl3+强氧化性二硼族元素单质及化合物(一)单质1、单质硼:结构无定形硼—棕色粉末晶体硼—黑灰色B12芳嘿邹客哈狡兆宫辜扛匠近扮壤法剁踩馁粘事芜湍炎旧值马宅骸旨欠偿化无机化学05无机化学05