Na2O2与H2O、CO2反应.doc

专题·Na2O2与H2O、CO2反应一、反应方程式分析     ①反应化学方程式及其实质;②氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;③电子转移方向和数目。解析:<1>2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的实质:①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH(水解反应,非氧还还原反应)②2H2O2=2H2O+O2↑(氧还还原反应)①×2+②即得到上面的总式。从上面的分析看出:氧化剂、还原剂都是H2O2;氧化产物是O2,还原产物是H2O<2>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑的实质:注意:干燥的CO2与Na2O2不反应,必须用H2O引发:①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O①+②×2即得到上面的总式。而根据<1>中的分析可知:其中①又是两个式子的总式,所以,追本溯源:氧化剂、还原剂都是H2O2;氧化产物是O2,还原产物是H2O  二、反应顺序和计算顺序     练****5molCO2与5molH2O(g)的混合气体与7molNa2O2充分反应,求反应后气体的成分。<1>反应顺序:(先H后C)因为 干燥的CO2与Na2O2不反应,首先必须有水引发。 ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4NaOH+2CO2=2Na2CO3+2H2O ①+②,得: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑ H2O在反应中起了催化作用。<2>计算顺序:(先C后H) ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 计算时,先计算CO2与Na2O2反应, 当CO2消耗完后, 再计算剩余的Na2O2与H2O反应。 例题答案: (g)。      练****在一个密闭容器内装有:Na2O2和NH4HCO3各1mol。将其加热到300℃,充分反应后排出气体。试分析容器内残留的固体的成分及其物质的量。NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  1mol                                CO2将Na2O2反应完,无NaOH生成。容器内残留的固体为:。 三、体积变化特点解析:体积变化特点:均为体积减半。       练****150℃时,100LH2O(g)、CO2和N2的混合气体通过足量的Na2O2后体积变为60L,求原混合气体中N2的体积。 解析:无论CO2和H2O的比例如何,它们与足量Na2O2 反应后,体积总是减少一半, 根据题意, V(CO2+H2O)=2(100-60)=80L, 所以V(N2)=100-80=20L。 四、质量变化特点解析:固体增加的质量就是H2O中的H元素的质量。固体增加的质量就是CO2中的"CO"的质量。      推广:有机物CxHyOz充分燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体,试讨论固体增加的质量(△m)与原有机物的质量(m)的关系?并举实例说明。解析:①若x=z,则△m=m(有机物);    例如:醋酸C2H4O2;②若x<z,则△m<m(有机物);    例如:甲酸CH2O2;③若x>z,则△m>m(有机物);     例如:酒精C2H6O。