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第三节氧化物第十章碱金属和碱土金属元素第三节氧化物无机化学多媒体电子教案类型氧化数氧存在形式举例过氧化物-1O22-Na2O2、CaO2超氧化物-1/2O2-KO2臭氧化物-1/3O3-KO3低氧化物Cs7O正常氧化物-2O2-Na2O、CaO类型10-3氧化物形成类型在空气中直接形成间接形成正常氧化物Li、Be、MgCa、Sr、BaIA、IIA所有元素过氧化物Na除Be外的所有元素超氧化物Na、K、Rb、Cs除Be、Mg、Li外所有元素10-3氧化物10-3-1正常氧化物锂和碱土金属在氧气中燃烧时,均得到正常氧化物。其它碱金属正常氧化物使用金属与它们的过氧化物或***盐相互作用而制得。例如:Na2O2+2Na=2Na2OKNO3+10K=6K2O+N2碱土金属氧化物可由碳酸盐或***盐加热分解而制得。CaCO3=CaO+CO2(g)2Sr(NO3)2=2SrO+4NO2(g)+O2(g)10-3-1正常氧化物10-3-1正常氧化物Li2ONa2OK2ORb2OCs2O颜色白色白色淡黄色亮黄色橙红色熔点/℃>**********(分解)400(分解)400(分解)BeOMgOCaOSrOBaO熔点/℃25302852261424301918硬度(金刚石=10)-O核间距/pm1652**********碱土金属的氧化物均为白色在水中溶解度一般较小由于阴、阳离子带两个单位电荷,M-O核间距较小,MO具有较大晶格能,所以硬度大,熔点高。具有反射放射性射线的能力,常用作原子反应堆外壁砖块材料。常用来制造耐火材料和金属陶瓷是重要建筑材料;可做熔矿剂;,,与水或稀酸反应生成H2O2例Na2O2+2H2O→2NaOH+2H2O2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+2H2O22KO2+2H2O→2KOH+2H2O