分子的立体构型时.ppt

课题2分子的立体构型第1课时价层电子对互斥模型自主探究请同学们利用所学的几何知识分析一下,空间分布的两个点是否一定在同一直线?那三个点呢?【迁移】如果将空间的点看成原子,那它们可能构成哪几种形状呢?【结论】在多原子构成的分子中,由于原子间排列的空间顺序不一样,使得分子有不同的结构,这就是所谓的分子的立体构型。学****目标:。。。学****重点与难点:利用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子(直线型)2、三原子分子立体结构(有直线形和V形)3、四原子分子立体结构(直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体)C2H2CH2ONH3P44、五原子分子立体结构最常见的是四面体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H65、其它分子立体结构测分子体结构:红外光谱仪→吸收峰→分析。分子的立体结构是怎样测定的?阅读课本P37页科学视野,了解测定分子构型的方法。为了探究其原因,发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论,这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。二、价层电子对互斥理论(VSEPRtheory)1、要点:(1)价层电子对互斥理论(VSEPR)认为,分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。对ABn型的分子或离子,中心原子A上价层电子对(包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对)之间存在排斥力,将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低。价层电子对数A与VSEPR模型立体结构的关系A=2A=3A=4A=5A=6直线型平面三角形四面体三角双锥体八面体