水玻璃中Na2O和SiO2测定.doc

水玻璃中Na2O、SiO2和模数的测定一、方法要点:在水玻璃主要成份NaSiO8的水解平衡中,用盐酸滴定之使反应向右进行到底,以***红指示终点,间接计算Na2O之含量。在上述含硅酸的水溶液中,加入NaF,使生成***硅酸钠沉淀。同时定量的产生NaOH。在低于70℃的情况下,用标准盐酸滴定,间接计算SiO2含量。主要反应:第一次滴定;1Na2SiO8+2H2O=2NaOH+H2SiO82NaOH+HCl=NaCl+H2O第二次滴定;3H2SiO8+6NaF+H2O=Na2SiF6+4NaOH4NaOH+HCl=NaCl+H2O二、所需试剂:1NaF()固体2盐酸标准溶液:()3氢氧化钠标准溶液:()4***红指示剂(1%乙醇溶液)三、分析过程:,加水50ml充分摇动,加***红2—4滴,(红)色为终点(记下读数V1)。将上述已滴定之溶液中加入NaF约1-3g,充分摇动,-3ml不返色即到终点(记下读数V2).(记读数V3)。Na2O%=V1×N1××100SiO2%=(V2×N1)-(V3×N2)××100式中:V1—为滴定Na2O时消耗盐酸的ml数。N1—为盐酸的浓度。V2—为滴定SiO2时消耗盐酸的ml数。N2—为氢氧化钠的浓度。V3—为返滴定时用氢氧化钠的ml数 。G—为试样重量(g)—为1ml1NHCl相当Na2O的量。—为1ml1NHCl相当SiO2的量。模数的计算:模数(M)=SiO2%/Na2O%×:—氧化钠相对分子质量与二氧化硅的比值。标准溶液的配制与标定:盐酸标准溶液:量取HCL()45ml,稀至1000ml备用。,置于250ml三角瓶中,溶于水