发展中的化学电源 WR(精).ppt

原电池应用1、制作化学电源(Fe+Cu2+==Cu+Fe2+)2、加快化学反应速率(实验室制氢气时加入硫酸铜)3、判断金属的活动性顺序第二节化学能与电能第二课时发展中的化学电池1、概念:将化学能变成电能的装置2、分类:①一次电池又称不可充电电池——干电池锌锰电池、银锌纽扣电池等②二次电池又称充电电池——铅蓄电池③燃料电池——氢氧燃料电池化学电池1、干电池干电池是一种一次性电池,利用某种吸收剂(如木屑或明胶)使内含物成为不会外溢的糊状。常用作手电筒照明、收音机等的电源。锌锰干电池是最早使用的化学电池(1)酸性锌锰干电池电极反应:正极(石墨):负极(锌筒):Zn–2e-=Zn2+2NH4++2e-+2MnO2=Mn2O3+H2O+2NH3↑总反应:Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O电解质:NH4Cl优点:价格便宜,携带方便,使用简单。缺点:放电量小,放电过程中容易产生气胀或漏液。注意:使用完毕要及时从用电器中取出、不可久置、:、照相机等地首选电源。碱性电池电解液:中性NH4Cl→碱性KOH(离子导电性更好)负极:锌片→锌粉(反应面积成倍增长,使放电电流大幅度提高)优点:能量和储存时间有所提高,适用于大电流和连续放电2、充电电池充电电池:氧化还原反应在充电时可以逆向进行。充电电池又称二次电池,能够重复使用至一定的周期。手机专用电池摄像机专用电池笔记本电脑专用电池化学能放电充电电能(1)铅蓄电池电极反应:正极:负极:总反应:电解质:H2SO4Pb+SO42-–2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O