离子反应一轮复习.pptx

【学****目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断4、离子共存5、离子反应的推断题6、简单计算(物质的量守恒、电荷守恒)练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电?哪些是电解质?哪些是非电解质?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、H2O、CO2、CaCO3。【课前练****电解质溶液导电现象导体能够导电的物体第一类导体:依靠电子的定向迁移来导电,又称电子导体,如金属、石墨等。主要特征:温度升高,导电能力下降第二类导体:依靠离子的定向迁移来导电,又称离子导体,如电解质溶液或熔融电解质等。主要特征:温度升高,导电能力增强H+Cl-PtPtEee综上所述,可得到电解质溶液的导电机理:①电流在溶液中的传导由正负离子定向迁移而共同承担;②由于两电极上所发生的氧化还原反应,导致电子得失,从而使电极与溶液界面处的电流得以连续①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨,属于电解质的是________,属于非电解质的是________,属于强电解质的是________,属于弱电解质的是__。(填序号)①H2SO4 ②盐酸③***气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3 ⑧***化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦(1)强电解质强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2盐:盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸:CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱:NH3·H2O水及少数盐,如(CH3COO)(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成的离子的过程。(2)电离方程式①强电解质完全电离,用“”表示,写出下列物质在水溶液中的电离方程式。H2SO4: ;NaOH: ;(NH4)2SO4: ;BaSO4: ;KAl(SO4)2: 。自由移动===②弱电解质部分电离,用“ ”表示,多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NH3·H2O: ;H2CO3: 。③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHSO4: ;NaHCO3: 。例1、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是:·.01mol/LNa2CO3 (假设pH=1) 答案:D>E>C>B>A小结:只有相同温度、浓度时,强电解质的导电能力才强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、(4)电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水,但溶于水的部分是__________的,所以它们是强电解质。(5)电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。(2)电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质。(3)电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3,它们溶于水生成了电解质而导电,但本身是。(1)电解质溶液导电的原因:存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷二、离子反应1、概念理解:在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离:强电解质一步到位;弱电解质分步进行,以第一步为主;弱酸酸式盐:NaHCO3=Na++HCO3-3、常见的非离子反应:浓H2SO4与NaCl(s)、Cu的反应,碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应4、离子反应的方向:向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质:离子浓度的减小。离子方程式的意义:不仅可以表示一个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应(1)、生成难溶物质—沉淀①酸:②碱:③盐:5、离子反应之复分解型H2SiO3(H4SiO4)Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等(2)、生成难电离物质----弱电解质如:弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱碱:NH3•H2O水:H2O(3)、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等