化学动力学基础(1).doc

化学动力学基础(一)--à2O3,其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2],那么k与k'的关系是:参考答案:A(A)2k=3k';(B) k=k';(C) 3k=2k';(D) (1/2)k=(1/3)k'。+2B─→2C,A和B的初始压力分别为p(A)和p(B),反应开始时并无C,若p为体系的总压力,当时间为t时,A的分压为:()参考答案:C(A)p(A)-p(B)(B)p-2p(A)(C)p-p(B)(D)2(p-p(A))-p(B),表达不正确的是:参考答案:C(A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关; (B) 与各物质浓度标度选择有关;(C) 可为正值也可为负值; (D) 与反应方程式写法无关。+dDgG的速率表达式中,不正确的是:参考答案:C(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d;(B) -d[D]/dt=kD[A]a[D]d;(C)d[G]/dt=kG[G]g;(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。+B=2D的速率可表示为:r=-1/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt则其反应分子数为:参考答案:D(A)单分子(B)双分子(C)三分子(D),2A(g)+B(g)E(g),将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应,那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是:参考答案:D(A) 1∶2;(B) 1∶4;(C) 1∶6; (D) 1∶8。,其半衰期与起始浓度成反比,%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系是:参考答案:C(A)t1=2t2;(B) t1=4t2;(C) t1=7t2;(D) t1=5t2。,且等于c0/k,则该反应是:()参考答案:C(A)一级反应(B)二级反应(C)零级反应(D),经一级反应时,半衰期为t1/2;若经二级反应,其半衰期为t1/2',那么:参考答案:D(A)t1/2=t1/2';(B)t1/2>t1/2';(C) t1/2<t1/2';(D)两者大小无法确定。→B,反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍,此反应为:()参考答案:D(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D),完成65%反应的时间都相同,则反应的级数为:()参考答案:B(A)0级反应(B)1级反应(C)2级反应(D)·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数约是:参考答案:A(A)%(B)90%(C)11%(D)50%,则可确定该反应一定是:()参考答案:D(A)简单反应(B)单分子反应(C)复杂反应(D)=×10-2mol-1·dm3·s-1,·dm-3,则其反应半衰期为:参考答案:A(A);(B)15s;(C) 30s;(D) 。