（课标）2018年高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应.ppt

第3讲氧化还原反应考点一考点二真题示例核心建模对点演练考点一、氧化还原反应的概念、规律及应用1.(2016全国Ⅰ卷,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式  。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。2考点一考点二真题示例核心建模对点演练答案:(1)+3价(2)2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4(3)2∶1 O2解析:(2)由流程图可知反应物为H2SO4、SO2和NaClO3,产物为ClO2和NaHSO4,根据氧化还原反应中化合价升降守恒进行配平,可得化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4。(3)根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配平,可得:2ClO2+2NaOH+H2O2==2NaClO2+O2+2H2O。其中氧化剂为ClO2,还原剂为H2O2,氧化剂与还原剂的物质的量比值为2∶1,该反应的氧化产物为O2。3考点一考点二真题示例核心建模对点演练2.(1)(2015全国Ⅰ卷,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为。 (2)(2015全国Ⅱ卷,28节选)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚***酸盐。若要除去超标的亚***酸盐,下列物质最适宜的是_______(填标号)。  (或Mn2+)“规律”解答氧化还原反应问题的模板(1)准确判断氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物,并根据化学方程式确定氧化剂氧化性(或还原剂还原性)的强弱;(2)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序;(3)灵活应用“化合价升降总数相等”、“电荷守恒”进行简单计算。7考点一考点二真题示例核心建模对点演练1.(2017湖南长沙模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是( )∶1答案解析解析关闭实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2,根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得化学方程式:NaNO2+NH4Cl==N2↑+NaCl+2H2O。在该反应中NaNO2中的N元素化合价是+3价,反应后变为N2中的0价,化合价降低,得到电子,NaNO2作氧化剂,A错误。在NH4Cl中N元素化合价是-3价,反应后变为N2中的0价,化合价升高,失去电子,NH4Cl中的N元素被氧化,B错误。根据化学方程式NaNO2+NH4Cl==N2↑+NaCl+2H2O可知,每产生1molN2转移3mol电子,C错误。根据化学方程式可知,在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1∶1,D正确。..整个冶炼过程中,,PbS是还原剂,,∶