九上酸和碱性质化学方程式.docx

酸和碱性质相关的化学方程式一、概念:1、电离:一些物质在溶液或状态下电离成的过程。:::::二、酸的通性1、酸能使指示剂变色2、酸+碱盐+水①盐酸和烧碱起反应:②硫酸和烧碱反应:③氢氧化铝药物治疗胃酸过多:④盐酸和氢氧化铁反应:现象:⑤硫酸和氢氧化铁反应:现象:⑥盐酸和氢氧化铜反应:现象:⑦硫酸和氢氧化铜反应:现象:⑧盐酸和氢氧化钙反应:⑨盐酸和氢氧化镁反应:3、酸+盐新酸+新盐①石灰石与稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳):现象:石灰石表面有大量气泡生成②碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器原理):现象:③硫酸和碳酸钠反应:现象:4、酸+某些金属氧化物盐+水①氧化铁(铁锈)和稀盐酸反应:现象:②氧化铁和稀硫酸反应:现象:③氧化铜和稀盐酸反应: 现象:④氧化铜和稀硫酸反应:现象:⑤氧化镁和稀硫酸反应:⑥氧化钙和稀盐酸反应:5、酸+某些金属盐+氢气①锌和稀硫酸现象:②铁和稀硫酸现象:③铁和稀盐酸现象:④铝和稀硫酸现象:⑤铝和稀盐酸现象:⑥镁和稀硫酸现象:⑦镁和稀盐酸现象:三、酸的个性1、盐酸的个性:①纯净的浓盐酸是色______气体,工业用的浓盐酸常因含杂质而带显色。我们打开盛浓盐酸的瓶子,可以看到瓶口有____________,这是因为从浓盐酸里挥发出来的______跟空气里的______接触,形成____________的缘故。这说明浓盐酸具有______性,如果把浓盐酸长期敞口放置在空气中,浓盐酸的质量会______,溶质的质量分数会______。②盐酸和***银溶液反应:现象:反应实质:HCl或Cl—的检验方法:问题1:为什么加***银?问题2:为什么要再加稀***呢?因为能使银离子产生白色沉淀的除银离子外还有,如Na2CO3+2AgNO3===。因为AgCl不溶于稀***,而Ag2CO3能溶于稀***,反应方程式:再加稀***是为了排除溶液中存在的可能性。2、硫酸的个性①纯净的浓硫酸是、、______状的液体。因为它具有______性,所以它常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会______,溶质质量______,溶剂质量______,溶质的质量分数______。②因为它具有______性,所以它能使纸张、木材等物质炭化。③因为它溶于水时,放出大量的______,同时密度比水______,所以在稀释浓硫酸时,一定要把______沿着或慢慢地注入______里,并用______不断搅拌,切不可把______倒进______里。由于浓硫酸溶于水时,放出大量的热,加上它具有______性,所以皮肤上不慎洒上浓硫酸,应立即用__________擦拭,然后用_____________冲洗,最后______________。④硫酸和***化钡溶液反应:现象:。反应实质:硫酸和***钡溶液反应:现象:。反应实质:H2SO4或SO42—的检验方法:问题1:加***钡的原因:问题2:为什么不用***化钡?问题3:为什么要加稀***?因为能和钡离子反应产生白色沉淀的,除了硫酸根外,还有。如:Na2CO3+Ba(NO3)2====。但硫酸钡不溶液稀***,而碳酸钡能溶于稀***,其反应方程式:再加稀***是为了排除溶液中存