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精编高二化学弱电解质的电离课件.ppt


文档分类:中学教育 | 页数:约34页 举报非法文档有奖
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[重点]:电离平衡的建立以及电离平衡的移动[难点]:外界条件对电离平衡的影响§3-1弱电解质的电离1知识回顾电解质:、碱、盐、水、、某些非金属氧化物[判断]:①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤水、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨CH3COOH[②③⑤⑥⑨][⑦⑧]非电解质::2电解质和非电解质比较电解质非电解质概念:在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系:大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例:酸碱盐,H2O大多数有机物,SO3、CO2等说明:溶液导电与否是由内外因共同作用的结果,内因为必须有电解质,外因在水的作用下两者缺一不可,可用下列图示表示:电解质电离导电溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子浓度决定。3[思考与练****指出下列说法是否正确,为什么?,,,、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质[注意]⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。(3)电解质与溶解度是无关的。(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。4[根据实验现象,探索下列问题]:(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么?(2)当酸溶液物质的量浓度相等时,pH为什么不相等?[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;并测量溶液的pH值。:5开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小,即<1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解质,它们的电离程度不同。[探究结果]:--:强酸、强碱、大多数的盐类。[注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离程度]--:弱酸、弱碱、水、少数的盐类(如:PbAc2、HgCl2等).BaSO4与Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,?怎样区分强弱电解质?[问题]:6小结:离子化合物大部分的盐类共价化合物强碱弱酸弱碱水(H2O)弱电解质强电解质离子型化合物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物它们的本质区别:溶解部分是否完全电离!强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,:①NaCl、②NaOH、③H2O、④CH3COOH、⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O、⑨NH3·H2O哪些是强电解质?那些是弱电解质?[强电解质:①②⑤⑥⑦⑧;弱电解质:③④⑨]:①酒精,②***化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤蔗糖,⑥高***酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩。Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨[溶液的导电性]:8溶液导电性强弱取决于溶液中【辨析】:强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗?电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系注意!9CD10

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  • 时间2019-07-20