常见物质的量浓度的计算题型.doc

常见物质的量浓度的计算题型一、公式归纳与解题巧法n=N/NA=m/M=V/Vm=cV,,n1/n2=N1/N2=V1/V2(同T,P)=m1/m2(M同)=c1/c2(同溶液中,V同),PV=nRT,PM=ρRT,ρ1/ρ2=M1/M2=D;=m总/n总==MD=M1a%+M2b%+M3c%+…c=1000ρω/M或c=ρω/M(SI制),ω=S/(100+S),稀释公式c1V1=c2V2,平均值法与十字交叉法,差量法,同大同小规律与大小小大规律,溶液中的电荷守恒、元素守恒等。二、物质的量浓度的几种常见计算(1).溶液中离子浓度的计算(化合物电离离子)(SO4)3溶液中c(Fe3+)、c(SO42-)(SO4)3溶液中含Al3+ag,取mL溶液稀释到4VmL,稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是()+的物质的量浓度相同的溶液是().5mol//(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()//,Cl-的物质的量浓度最小的是().5mol//******化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度是().3mol//、MgCl2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()∶1∶∶2∶∶2∶∶3∶2(2).溶液混合的计算(体积可以直接相加的四种情况——浓度很稀、相近、注明忽略V变化或要求粗略计算;其他溶液混合总体积都减小.①ω1、ω2同溶质溶液等体积混合求ω混——同大同小规律②c1、c2同溶质溶液等质量混合求c混——大小小大规律)/LKCl溶液混合,所得溶液的物质的量浓度为(设混合后溶液体积变化忽略不计)().7mol/.45mol/,,则该氨水的物质的量浓度为。,得到密度为g/cm3的B溶液,则该溶液的cB=。%KCl与70%KCl溶液混合后得到30%KCl溶液,则两溶液混合的质量比为。%的HCl加水稀释至20%,所加水的质量与浓盐酸的质量比为。