14：勒夏特列原理应用易错点精析.doc

勒夏特列原理应用易错点精析一、勒夏特列原理内容浓度、压强、温度对化学平衡地影响可以概括为平衡移动原理,又称之为勒夏特列原理:如果改变影响平衡地一个条件(如浓度、压强、温度等),适用于所有地动态平衡,如:化学平衡、电离平衡、)浓度:增加某一反应物地浓度,则反应向着减少此反应物浓度地方向进行,,则反应向着增加此生成物浓度地方向进行,)压强:增加某一气态反应物地压强,则反应向着减少此反应物压强地方向进行,,则反应向着增加此生成物压强地方向进行,)温度:升高反应温度,则反应向着减少热量地方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行;降低温度,则反应向着生成热量地方向地进行,即放热反应正向进行,)催化剂:仅改变反应进行地速度,不影响平衡地改变,、【例1】某密闭容器,放入一定量地SO2、O2,发生反应2SO2+O22SO3(正反应放热),在达到平衡后,b5E2RGbCAP采取下列措施可以使得平衡向右移动地为()【易错选】A【错选原因】A选项中通入氮气之后,因为是密闭容器,所以容器内地压强增大,由勒夏特列原理可知,平衡向体积减少地方向移动,所以平衡向右移动.【错选分析】在影响平衡地条件中,压强改变平衡是通过改变反应物地浓度来改变地,通入氮气后,反应物地浓度并没有改变,,平衡不移动,.【正确选项】B【总结】密闭容器中进行地可逆反应,达到平衡后,在温度不变地条件下,通入不参加反应地气体,如:N2、稀有气体等,平衡并没有移动,【例2】在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热),达到平衡后,若p1EanqFDPw分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体地相对分子质量减小地是()【易错选】B【错选原因】通入NO2后,NO2地体积分数增大,由勒夏特列原理可知,平衡向减弱这种改变地方向进行,DXDiTa9E3d但是不能消除这种改变,故NO2地体积分数最终还是增大地,所以混合气体地平均相对分子质量变小.【错误分析】在2NO2(g)N2O4(g)地反应中,反应物只有一种,即:NO2,再通入NO2后,相当于压RTCrpUDGiT强变大,平衡向右移动,NO2地体积分数最终会变小,其混合气体地平均相对分子质量变大.【正确选项】A【总结】在多种反应物地可逆反应达到平衡之后,加入其中地一种反应物,重新达到平衡后,可以使得其他反应物地转化率升高,而本身地转化率降低,【例3】浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加足量地盐酸,5PCz