课时2 分子晶体和原子晶体.doc

课时2 分子晶体和原子晶体.doc.com版权所有:..第三章晶体结构与性质课时2分子晶体和原子晶体【课标要求】1、了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系;2、知道分子晶体的涵义、知道分子晶体的熔点、沸点等物理性质的特点。【知识梳理】一、:________之间的相互作用,即分子间作用力存在于________之间。(1)分子间作用力分为____________和________。(2)范德华力一般是最小的粒子间的作用,影响范德华力的因素是________和分子的_______,__________越大、有________的分子的范德华力就大;氢键作用大于范德华力。:由________构成的晶体叫分子晶体。构成粒子:________;晶体粒子间的作用:____________;所以分子晶体具有较_____的熔点和沸点。分子间作用力越大,分子晶体的熔、沸点越________。(1)由于构成分子晶体的粒子是分子,所以分子晶体的固体和熔融态的液体都________导电;但部分分子晶体能溶于水形成自由移动的________,就能导电。如液态硫酸_______导电,但硫酸水溶液________导电。(2)分子晶体的溶解性遵循“____________”原理,即极性分子的溶质易溶于________分子形成的溶剂,非极性分子的溶质一般能溶于________分子的溶剂。若溶质分子能与溶剂形成氢键,将使溶质的溶解度显著________。如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于与水形成氢键,能与水________。(3)白磷晶体中,分子间的作用是________;分子构型是________型,存在真正的共价键――非极性键,键角是_____°,有_____对共用电子对和_____对孤对电子。(4)干冰晶体中,每个分子与12个分子相邻,该晶体为分子晶体。二、:通过______________而形成比较强的化学键,分为极性键、非极性键等。原子半径和越小,键长一般越______,键能越______。:原子之间都以________结合形成的____________结构的晶体。构成粒子:___________;晶体粒子间的作用:___________;由于都是__________,所以原子晶体的熔点和沸点都________,硬度______,__________导电。:(1)某些单质,如金刚石、硅(Si)、硼(B)和锗(Ge)等;(2)某些化合物,如二氧化硅SiO2)、碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)等。,任一碳原子以4个sp3杂化轨道形成_____________型的轨道构型,所以与其相连的4个碳原子相连形成__________型的结构,键角是_______。晶体硅、二氧化硅、碳化硅的结构与金刚石相似。两种元素形成的晶体的化学式仅表示_______。、沸点_______,硬度________;原子半径和越小,键长越____,键能越_____,原子晶体的熔、沸点、硬度就越_______。______________一般的溶剂;_____导电。三、混合型晶体石墨是常见的