课时作业15 离子反应.doc

课时作业15 离子反应.doc课时作业15 离子反应时间:45分钟满分:100分一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分,每题有1—2个选项符合题意。),导电性最差的是( ) :KCl虽然为强电解质,但在固态时由于没有自由移动的离子而不导电。答案:,其溶液导电性变化是( ):此过程发生的反应有:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,开始由于生成CaCO3使溶液中离子减少,导电能力减弱,当CO2过量时,又生成可溶性的Ca(HCO3)2,离子浓度又变大,导电性增强。答案:( )===Na++H++===Na++H++===Mg2++2Cl-(OH)2===Ba2++2OH-解析:A项正确的电离方程式应为NaHCO3===Na++HCO,HCO不能完全电离。答案:( )*********:A中H2SO4与CuCl2混合后H+、SO、Cu2+、Cl-均还是自由移动的离子,二者不反应。答案:,又是氧化还原反应的是( ):在溶液中进行的反应是离子反应,有化合价升降的反应是氧化还原反应。答案:+2H+===H2O+CO2↑中的CO代表的物质可以是( ):CO代表的物质必须是易溶于水的碳酸盐。答案:( )+和OH-结合生成水,故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===:A项错在BaSO4为离子化合物但难溶于水应写成分子形式;C项中对于弱酸弱碱应写成分子形式;D项中复分解反应发生时只需离子反应发生的三个条件中的一个即可,故A、C、D三项均错。答案:+、SO、NO,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )+、CO、Cl-+、Ba2+、Br-+、Na+、Cl-+、NH、Cl-解析:可能存在的离子组要能相互共存,并与H+、SO、NO共存。A中H+与CO,B中Ba2+与SO,C中Cl-不能共存。答案:(OH)2溶液,下列能够近似反映出溶液导电能力变化的是(如图所示)( )解析:开始时溶液里有H+和SO,溶液导电能力较强,随着Ba(OH)2的加入生成BaSO4和H2O,溶液的导电能力下降。到恰好完全反应时,无SO和Ba2+,只有水导电,所以导电能力最弱;随着Ba(OH)2的加入,离子浓度又增大,导电能力又增强,直至无限接近Ba(OH)2溶液的导电能力。故正确答案为D。答案:,正确的是( )++2OH-===Cu(OH)2↓;CuCO3+2NaOH===Cu(OH)2↓++2H+===CO2↑+H2O;BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+++CO===CaCO3↓;Ca(NO3)2+Na2CO3===CaCO3↓+++OH-===H2O;2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O解析:将离子方程式改写成化学方程式时,因为一个离子方程式可以表示一类化学反应,所以写出的答案往往是多个。是否正确则可以将其改写成离子方程式再与已知离子方程式进行对照即可。答案:( ),,,,食盐的水溶液也是电解质解析:在一定温度下,电解质溶液导电性强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关,与电解质的强弱没有必然联系,A错;化合物溶于水能导电,必须是自身电离出离子而导电,这样的化合物才可称为电解质,故溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如SO3溶解于水能导电是因为生成了硫酸而导电,而SO3是非电解质,B错;电解质必须是化