非金属氯,氮,识点.doc

卤族元素卤族元素包括***(F)、***(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)等,它们最外层电子数都是7个电子,是元素周期表中的第ⅦA元素。1、***(1)物理性质:***气是一种黄绿色有刺激性气味的气味,常温下能溶于水(1︰2),比空气重,易液化,有剧毒。(2)化学性质:***气(Cl2)是双原子分子,原子的最外层有七个电子,是典型的非金属元素,单质是强氧化剂。①与金属反应△2Na+Cl2===2NaCl(反应剧烈,产生大量白烟)△2Fe+3Cl2======2FeCl3(反应剧烈,产生大量棕褐色烟,溶于水成黄色溶液)Cu+Cl2====CuCl2(反应剧烈,产生大量棕色的烟,溶于水成蓝色或绿色溶液)***气能与绝大数金属都能发生反应,表明***气是一种活泼的非金属单质。点燃②与非金属的反应点燃光照H2+Cl2=====2HCl(纯净的氢气在***气中安静的燃烧,芒白色火焰,在瓶口处有白雾产生)H2+Cl2=====2HCl(发生爆炸)2P+3Cl2=====2PCl3(液态)PCl3+Cl2===PCl5(固态)磷在***气中剧烈燃烧,产生大量的烟、雾。雾是PCl3,烟是PCl5。***气能有很多非金属单质反应,如S、C、Si等。③与碱反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O将***气通入NaOH溶液中制备漂白精/漂白液NaClO,将***气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成份是Ca(ClO)2。工作原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO④与某些还原性物质反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4⑤有机反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+l4+HCl***气与甲烷的取代反应,如有1molCl2与4molCH4反应,产物有哪些物质?何种物质含量最多?Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl(加成反应)取代反应是两种物质反应生成两种物质而加成反应是两种物质反应生成一种物质。上述两反应的鉴别方法可加入***酸化的***银溶液。如是取代反应则有白色沉淀生成。⑥与水反应Cl2+H2OHCl+HClO(HClO为一元弱酸,弱电解质HClOH++ClO—)分子:H2O、Cl2、HClO离子:H+、Cl—、OH—、ClO—2、次***酸的性质(HClO)仅存在溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味。①酸性:次***酸是弱酸,弱电解质。具有酸的通性。A、显色反应;B、与活泼金属反应置换出氢气;C、与碱反应生成盐和水;D、与部分金属氧化物的反应,生成盐与水;E、与某些盐的反应。②氧化性Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+Cl2↑+2H2O③漂白性因为次***酸具有强的氧化性,能氧化有色物质生成无色物质,所以次***酸具有漂白性。如:将干燥的***气通过干燥的有色布条,布条并没有褪色;而过湿润的有色布条时,布条褪色。说明真正起到漂白作用的是次***酸。④不稳定性次***酸极不稳定,很容易就发生分解,且存大多种分解形式。如:光照△2HClO=====2HCl+O2↑3HClO===2HCl+HClO3为什