高二化学反应的向和限度.doc

---焓变和熵变判据,,初步掌握控制反应条件的一些方法。,理解浓度对化学平衡的影响;了解温度、压强对化学平衡的影响;掌握化学平衡移动原理。,理解浓度、温度、催化剂、、化学反应自发进行的方向的判断科学家根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律。发掘出相互关联的焓变和熵变判据为反应自发进行的依据。反应热混乱度自发性举例放热放热吸热吸热增大减小增大减小任何温度都自发较低温度时候能自发较高温度时候能自发任何温度都不能自发2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)N2+3H22NH3CaCO3=CaO+CO2可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即ΔH-TΔS<0,反应能自发进行ΔH-TΔS=0,反应处于平衡状态ΔH-TΔS<0反应不能自发进行。知识点二、化学平衡移动原理化学平衡移动原理(勒夏特列原理):如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。例:AgCl在溶液中存AgClAg++Cl-的平衡,当向其中加入氨水时,NH3和Ag+结合存在:Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+的平衡。因此,当NH3达到一定浓度时(较大),AgCl就溶解了。用总反应式AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-来说明,当NH3浓度增大时,平衡向右移动,AgCl溶解。,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应,改变压强化学平衡不移动。例:工业合成氨N2+3H22NH3 ,采取的条件之一是高压,目的就是通过增大压强使平衡向右移动,增加原料气的转化率,提高平衡混合气中NH3的含量。,降低温度平衡向放热方向移动。无论是吸热反应还是放热反应,升高温度反应速率都加快,达到化学平衡的时间就短,降低温度反应速率则减慢,达到化学平衡状态所需时间就长。例:在一恒容密闭容器中存在2NO2N2O4(放热)的平衡,当给容器加热时,可以看到混合气体颜色加深;当降低温度时,混合气体颜色变浅。典题解悟例1()一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是 ,充入1molSO2(g) ,充入1molSO3(g) ,充入1molO2(g) ,充入1molAr(g)解析:A项体积不变,充入SO2即增加反应物浓度,平衡向右移动,SO3的浓度增大。B项压强不变,充入SO3时,虽然平衡向左移动,但由于开始加入的SO2与O2的物质的量之比为2:1,达新平衡时,其平衡状态与原平衡相同,所以SO3的浓度也与原来相等。C项压强不变,充入O2,一方面平衡向左移动SO3的量增加,另一方面气体体积增大使物质的浓度减小,我们可以用极限法来思考,当加入无限多的O2时,SO3的浓度应趋于零,即SO3的浓度应是逐渐减小的。D项压强不变,充入Ar气,相当于扩大容器体积,平衡向左移动,SO3的量减少,SO3的浓度也减少。:B变形题1()在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtttt提示:压强越大,反应速率越快,达到平衡所用的时间就越少;此反应为气体体积增大的反应,增大压强平衡向左移动,平衡时Z的体积分数应减少。答案:B例2()已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,,正向反应速率增加,,,,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析:A项升高温度,正逆反应速率都增加;B项升高温度反应速率增加,达到平衡所用的时间缩短;C项