制取氧气.3-制取氧气.ppt

--制取氧气分解过氧化氢(H2O2)加热***酸钾(KClO3)加热高锰酸钾(KMnO4)实验室制取氧气的方法:我们知道氧气有许多用途,那么我们如何制取氧气呢?--制取氧气实验一:在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?探究:用过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气现象:有少量气泡冒出,木条不能复燃原因:--制取氧气实验二:向上述试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象:有大量气泡冒出,木条复燃。原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时,迅速产生氧气。--制取氧气一、分解过氧化氢溶液制取氧气实验编号现象原因实验1实验2有少量气泡冒出,木条没有复燃常温下,放出氧气很少常温下,过氧化氢遇二氧化锰分解加速,放出大量氧气有大量气泡冒出,--制取氧气【思考1】在第2个实验中,是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢?过氧化氢+二氧化锰氧气+?【思考2】二氧化锰好象永远也用不完,二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢?实验三:反应停止后,重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。结论:说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,产生氧气现象:木条复燃了×--制取氧气(1)概念:在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率,而本身的质量和化学性质,在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒)。1、催化剂①“一变”:改变其他物质的化学反应速率。(注意:改变:可以是加快、也可以是减慢)②“二不变”:本身的质量和化学性质都没有改变。(2)简称:--制取氧气1、在反应进行过程中催化剂参与反应吗?2、有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢?3、催化剂的物理性质在反应前后是否改变?4、二氧化锰是催化剂,这种说法对吗?5、没有催化剂反应能否进行呢?--制取氧气①、催化剂不是反应物,也不是生成物,只是反应条件。②、催化剂不能使生成物质量增加。③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。④、催化剂是针对具体反应而言的,不是对所有反应都起作用。(3)--制取氧气【说明】此反应中,二氧化锰既不是反应物也不是生成物,是催化剂,是反应条件,所以写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。过氧化氢水+氧气二氧化锰(文字表达式)在上述反应中,MnO2起了加速H2O2分解的作用,所以说这个反应中的MnO2是催化剂,是反应条件。--制取氧气