2013高考化学第一轮复习 第十一章第二节 课时知能训练 新课标（广东专用）.doc

,极具长期发展前景。但目前太阳能还没有得到广泛的应用,其主要原因是太阳能发电板(太阳能电池板)需在投资庞大的装配工厂里、高度真空的环境下生产。(1)生产太阳能电池板的主要材料是________。(2)工业制(1)中的材料的粗产品的化学方程式为_________________________________________________________________。(3)将得到的粗产品制成高纯产品,需要将粗产品与Cl2反应得到一种四***化合物,再用H2将该材料还原出来,上述生产过程中涉及的化学方程式为_______________________________________。(4)美国“纳米太阳能”公司(Nanosolar)采用纳米结构的“墨水”直接在可弯曲的材料上印制半导体的太阳能发电板,这家公司现在已经可以生产每年发电430兆瓦特的太阳能电池,比美国现有的每年太阳能发电量多出三倍。请你猜测纳米结构的“墨水”中可能含有的胶体粒子的成分为________________________。【解析】生产太阳能电池板的主要材料是硅,工业上常用碳还原SiO2制粗硅,然后根据提示写出制纯硅的化学方程式。根据“纳米太阳能”公司采用纳米结构的“墨水”印制半导体的太阳能发电板这个信息,则纳米结构的“墨水”中应该含有纳米级的硅的颗粒。【答案】(1)晶体硅(2)2C+SiO2Si+2CO↑(3)Si+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HCl(4)纳米级的硅的颗粒13.(2010·天津高考)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代***利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_______________________________________________________________________。(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:___________________________________________________。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________。一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)。 (4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度(mol/L)①比较此时正、逆反应速率的大小:v正________v逆(填