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【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第八章 专题讲座八 离子浓度的大小比较 新人教版.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约14页 举报非法文档有奖
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专题讲座八离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论,(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH-浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl-、NH3·H2O、H+的浓度大小关系是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。二、把握3种守恒,,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO、CO、OH-,存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)。,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。:由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路,掌握分析方法四、典例导悟,分类突破(一)粒子种类的判断【例1】(1)NaHCO3溶液中________________________________________________。(2)Na2CO3溶液中_____________________________________________________。(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中__________________________________________。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_________________________________。答案(1)(2)(3)(4)粒子种类都是离子:Na+、CO、HCO、OH-、H+;分子:H2CO3、H2O判断盐溶液中粒子种类时,首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况,特别是多步电离和多步水解。如:(1)NaHCO3溶液中,因NaHCO3===Na++HCO,HCOCO+H+,HCO+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-。故溶液中的离子有:Na+、CO、HCO、OH-、H+;分子有:H2CO3、H2O。(二)单一溶液中离子浓度的关系【例2】 ·L-1的NH4Cl溶液①粒子种类________________________________________________________。②大小关系_________________________________________________(H2O除外)。③物料守恒__________________________________________________________。解析 NH4Cl===NH+Cl-(完全电离)NH+H2ONH3·H2O+H+(微弱)H2OH++OH-(极微弱)答案①Cl-、NH、H+、NH3·H2O、OH-、H2O②c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)【例3】 ·L-1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系①大小关系_______________________________________________________。②物料守恒_______________________________________________________。③电荷守恒_______________________________________________________。④质子守恒__________________________________________

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  • 时间2019-08-18