冲刺2019高考化学二轮复习 核心考点特色突破 突破33 金属的腐蚀与防护（含解析）.doc

突破33金属的腐蚀与防护【突破必备】(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性正极反应2H++2e-===H2↑O2+2H2O+4e-===4OH-负极反应Fe-2e-===Fe2+其他反应Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(2)腐蚀快慢的比较①一般来说可用下列原则判断:电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀;②对同一金属来说,腐蚀的快慢:强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中;③活泼性不同的两种金属,活泼性差别越大,腐蚀越快;④对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀的速率越快。(1)加防护层如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料;采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属或生成一层致密的薄膜。(2)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理:正极为被保护的金属,负极为比被保护的金属活泼的金属;②外加电流的阴极保护法——电解原理:阴极为被保护的金属,阳极为惰性电极。【真题示例】【真题示例1】(2018北京理综,T12)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是( )②③,①②,K3[)6]①,用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【真题示例2】(2017新课标Ⅰ卷,T11)支撑海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )【答案】C【真题示例3】(2015上海卷,T14)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( ),,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,,铁片上电极反应为:2H++2e-===H2↑【答案】D【解析】由于活动性:Fe>石墨,所以铁、石墨及海水构成原电池,Fe为负极,失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原,比没有形成原电池时的速率快,正确。,由于是中性电解质,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,正确。,则由于金属活动性:Zn>Fe,Zn为原电池的负极,Fe为正极,首先被腐蚀的是Zn,铁得到保护,铁片不易被腐蚀,正确。,由于电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,错误。【随堂小练】下列说法中,不正确的是( )ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护【答案】C【解析】C项,金属活泼性:Zn>Fe>Cu,所以若将锌板换成铜板,则先腐蚀活泼金属Fe,错误;D项,钢闸门与电源的负极相连而被保护,正确。深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示,下列与此原理有关的说法错误的是( ):SO+5H2O+8e-===HS-+9OH-,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·【答案】C远洋轮船的船体材料是合金钢,为了保障航行安全,延长轮船的使用寿命,通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是( )、镁、,负极反应为M-ne-===Mn+【答案】B【解析】利用原电池原理,在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属,使钢铁免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法,A项正确;如果在与海水接触的船壳上镶嵌锡块,由于铁比锡活泼,在船壳、空气、海水构成的原电池中,铁为负极,会加快船壳的腐蚀,B项错误;海水的pH≈8,船壳主要发生吸氧腐蚀,C项正确;在牺牲阳极的阴极保护法中,比铁活泼的金属M作负极,发